A. | 2 4 3 2 2 6 | B. | 0 2 1 0 1 2 | ||
C. | 2 0 1 2 0 2 | D. | 2 2 2 2 1 4 |
分析 將所給化學(xué)計(jì)量數(shù)帶入方程式有:
A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-,氯氣足量時(shí)可以發(fā)生;
B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-,氧化性Br2>Fe3+,不可能;
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-,氯氣不足時(shí),可以發(fā)生;
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,氯氣不足,把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子后,再部分氧化溴離子.
解答 解:將所給化學(xué)計(jì)量數(shù)帶入方程式,據(jù)氧化性Br2>Fe3+可知,通入少量氯氣時(shí),首先氧化亞鐵離子分析,
A、氯氣過量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故A正確;
B、氧化性Br2>Fe3+,不可能存在Fe2+、Br2共存,故B錯(cuò)誤;
C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1:2時(shí),發(fā)生反應(yīng) 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-,故C正確;
D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+,還有部分剩余時(shí),可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律,難度稍大,需要耐心、認(rèn)真分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+ Na+NO3- Cl- | B. | K+ Na+Cl- NO3- | ||
C. | K+ Na+ Cl-AlO2- | D. | K+ NH4+ SO42-NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體 | |
B. | 電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素,組成的化合物也可能為離子化合物 | |
C. | 某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電,熔化時(shí)導(dǎo)電,可判斷該晶體為離子晶體 | |
D. | 由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性 |
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