11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( 。
A.1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
B.14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個(gè)
D.在鈉與氯氣的反應(yīng)中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個(gè)

分析 A.有的物質(zhì)中不存在分子,如離子化合物、金屬等;
B.氮?dú)鉃殡p原子分子,1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的狀態(tài)不是氣體;
D.鈉為+1價(jià)金屬,1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子.

解答 解:A.1mol任何物質(zhì)中不一定含有1mol分子,如1mol氯化鈉、1mol鐵等物質(zhì)中都不存在分子,故A錯(cuò)誤;
B.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為:$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,0.5mol氮?dú)庵泻?mol氮原子,所含的N原子數(shù)為NA個(gè),故B正確;
C.標(biāo)況下水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.1mol鈉完全反應(yīng)最多失去1mol電子,失去電子的數(shù)目為NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,能夠辯別標(biāo)況下常見(jiàn)物質(zhì)狀態(tài).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)放熱).若在高溫、高壓和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率
B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C.在上述條件下,N2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%
D.達(dá)到平衡時(shí),N2、H2和NH3的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸D.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):
2A(?)+B(?)?xC(g)△H<0
平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2.下列判斷正確的是(  )
A.x=4
B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B都是氣態(tài)
C.若A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D.若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)═2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<O
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0
C.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O (l)+3CO2(g);△H<0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1)?Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.(1)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.請(qǐng)回答:鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕(填“析氫”或“吸氧”).寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(。=CuSO4+H2↑.
請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”.試回答下列問(wèn)題:
(1)鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子,它們互稱為同位素.Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期,第IVB 族;按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d(填s、p、d、ds或f)區(qū)元素
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇為離子晶體,晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示,它的化學(xué)式是BaTiO3
(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為TiCl3(H2O)6,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀為1mol,已知該配合物的配位數(shù)為6,則該配合物的配位體是Cl- 和 H2O.1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的+2價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)D與B形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2,該化合物的晶體類型為離子晶體.
(2)化合物AC2含有極性鍵(填“極性”或“非極性”);一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為N2O.
(3)B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵.
(4)寫出單質(zhì)D在AC2中燃燒的化學(xué)方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(5)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是( 。
A.加入20g 固體NaOH,攪拌、溶解
B.將溶液加熱濃縮至0.6 L
C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀釋至1.5 L
D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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