A. | 若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率 | |
B. | 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 | |
C. | 在上述條件下,N2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100% | |
D. | 達(dá)到平衡時(shí),N2、H2和NH3的濃度一定相等 |
分析 A、根據(jù)降低溫度,反應(yīng)速率減慢;
B、根據(jù)催化劑可以加快反應(yīng)速率;
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底;
D、根據(jù)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志來(lái)判斷;
解答 解:A、因降低溫度,反應(yīng)速率減慢,故A錯(cuò)誤;
B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率,故B正確;
C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底,所以N2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,故C錯(cuò)誤;
D、因平衡狀態(tài)時(shí)N2、H2和NH3的濃度不變,而不是相等,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的判斷,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1 | |
B. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l);△H=-196.6KJ•mol-1 | |
C. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1 | |
D. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=+196.6KJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加酸性高錳酸溶液,振蕩 | B. | 加NaOH溶液,煮沸 | ||
C. | 加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸 | D. | 加溴水,振蕩 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z的原子半徑大。篨>Y>Z | |
B. | Y、Z的氣態(tài)氫化物中,前者更穩(wěn)定 | |
C. | Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,前者更強(qiáng) | |
D. | X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2→H2O | B. | Zn→Zn2+ | C. | Fe3+→Fe2+ | D. | CuO→CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè) | |
B. | 14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè) | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個(gè) | |
D. | 在鈉與氯氣的反應(yīng)中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個(gè) |
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