Question

19．在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0
平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　�。�

• A． x=4
• B． 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
• C． 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
• D． 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比進行計算；
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，隨著反應的進行，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質量逐漸增大；
C．根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析；
D．從壓強對平衡移動的影響的角度分析．

解答 解：A.2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）：a a 0
轉化（mol）：2n n nx
平衡（mol）：a-2n a-n nx
由（a-2n）：（a-n）：nx=1：3：2，可得n=$\frac{2a}{5}$，x=1，故A錯誤；
B．如A、B都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，A、B有一種是氣態(tài)或都為固體或液體，故B錯誤；
C．若A為氣體，B為非氣體，則反應前后氣體的體積不相等，壓強對平衡移動有影響，所以平衡時M、N中的平衡狀態(tài)不相同，C的物質的量不相等，故C錯誤；
D．若A、B均為氣體，M為恒壓下進行反應，N中隨著反應的進行，壓強逐漸減小，M相當于在N的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算以及平衡移動的影響因素，題目難度中等，本題易錯點為A，注意利用三段式法計算．