Question

12．某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則反應中，被還原的元素是Br，還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br₂．
（3）根據(jù)上述反應可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中．
8KBrO₃+5AsH₃．

Answer 1

分析 （1）氧化劑發(fā)生還原反應，被還原，化合價降低；化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（2）根據(jù)溴元素化合價的降低情況來計算；
（3）氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑對應的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；
（4）根據(jù)化學反應中化合價的升降情況，得到氧化劑和還原劑．

解答 解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，發(fā)生還原反應，被還原，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，故答案為：Br；AsH₃；　
（2）設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）a、反應中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正確；
b、反應中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故b錯誤；
c、AsH₃是還原劑，Br₂是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH₃＞Br₂，故c正確；
d、AsH₃是還原劑，Br₂是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH₃＞Br₂，故d錯誤．
故選ac；
（4）化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價，化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價，化合價升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e^-，故答案為：8KBrO₃、5AsH₃．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的概念以及電子守恒定律的知識，綜合性較強，難度較大．