Question

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填字母序號）：a接

 

 接

 

接

 

接

 

接h．
（2）A裝置發(fā)生的化學反應方程式為

 

．
（3）E裝置發(fā)生反應的離子方程式是：

 

．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是

 

，B瓶中的現(xiàn)象是

 

．以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是

 

．
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置排序解答；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、和水；
（4）氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（5）氯氣具有強的氧化性能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化氫．

解答： 解：（1）驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B；
故答案為：i j；g f；e d； b c；
（2）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，所以B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色，故答案為：有色布條不褪色；有色布條褪色；次氯酸（HClO）；
（5）氯氣具有強的氧化性能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化氫，硫酸和氯化氫都不具有漂白性，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及其性質(zhì)的檢驗，題目難度不大，明確反應的原理和氯氣的性質(zhì)、各裝置的作用是解題關鍵，注意氯氣不具有漂白性．