除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（甲苯）酸性KMnO4溶液分液
B甲烷（乙烯）飽和溴水洗氣
C乙醇（乙酸）CaO蒸餾
D溴苯（溴）苯、鐵粉過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．甲苯被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，與苯不分層；
C．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
D．苯易溶于溴苯．
解答： 解：A．甲苯被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，與苯不分層，應(yīng)再加NaOH溶液、分液來(lái)分離，故A錯(cuò)誤；
C．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，然后洗氣可分離，故B正確；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．苯易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液來(lái)分離，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離試劑及方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是
 
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．保持體積不變，充入N2，其逆反應(yīng)速率
 
，保持壓強(qiáng)不變，充入N2，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23g金屬鈉（發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+與水分子個(gè)數(shù)之比為1：10（　　）
A、18gB、180g
C、198gD、162g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填字母序號(hào)）：a接
 
 接
 
接
 
接
 
接h．
（2）A裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是
 
，B瓶中的現(xiàn)象是
 
．以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是
 
．
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
，該反應(yīng)的類型為
 
反應(yīng)．
（2）試管C中苯的作用是
 
；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為
 
；能說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
．
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有
 
（填字母）．
（4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種純凈物（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），不能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（　�。�
A、KCl（HCl）
B、H2SO4（H2O）
C、AgNO3（HNO3）
D、CuSO4（CuCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若是烯烴與H2加成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；若是炔烴與H2加成的產(chǎn)物，則該炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g氧氣（O2）和臭氧（O3）中含有的分子總數(shù)為0.1NA
C、含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
D、常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是NA

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