15．不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭

分析 SiO2屬于酸性氧化物，常溫下能和強堿溶液生成鹽和水，但SiO2能與氟氣、HF發(fā)生反應(yīng)，高溫條件下能和碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不選；
B．二氧化硅與氧化鈣高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，故B不選；
C．二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，故C選；
D．二氧化硅與焦炭在加熱條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查二氧化硅和其它物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確二氧化硅的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）該組同學(xué)為了制取Cl2，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．在此實驗中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①（選填序號），F(xiàn)的作用是防止倒吸．
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（3）為檢驗通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)石蕊（先變紅后）褪色現(xiàn)象，則Cl2過量，此時E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，若D中出現(xiàn)石蕊變紅實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的鐵和氧化亞鐵，氧化鐵，四氧化三鐵的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（標態(tài)），往得到溶液中加入KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3甲Cl2 丙KSCN
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3．
（3）寫出D→B反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe2++2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)要求寫出相應(yīng)試劑和方程式．
（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）除去混入鎂粉中的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）過氧化鈉可呼吸面具中的作供氧劑的原理用化學(xué)方程式可以表示為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．四種儀器中，不能用來加熱的是（　�。�
A．
   燒杯		B．
容量瓶		C．
試管		D．
  燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．NaClC．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池．裝置如圖所示，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，寫出圓底燒瓶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）E裝置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程中，觀察到B中的現(xiàn)象是溶液變成紅色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；觀察到C瓶中氯水褪色，這是因為SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
（4）用裝置C還能探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象取C中溶液少許于一試管中，加熱，溶液又恢復(fù)紅色．
（5）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余，原因是隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，不再與銅反應(yīng)．若想使剩余的銅溶解，可再加入②③（填序號）．
①鹽酸；②硝酸；③NaNO3固體；④K2SO4固體．

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