Question

5．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）該組同學為了制取Cl₂，SO₂氣體，現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．在此實驗中，發(fā)生裝置B應選擇三種裝置中的①（選填序號），F的作用是防止倒吸．
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（3）為檢驗通入D裝置中的Cl₂是否過量，該組同學取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現石蕊（先變紅后）褪色現象，則Cl₂過量，此時E中發(fā)生的離子反應方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，若D中出現石蕊變紅實驗現象，則氯氣不過量．

Answer 1

分析 由裝置可知，A中Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，B中MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂，C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，D中發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO^2-₄+2Cl^-+4H⁺，E為尾氣處理，制備氯氣為固體、液體反應且加熱裝置，F中球形結構可防止倒吸，以此來解答．

解答 解：由裝置可知，A中Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，B中MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂，C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，D中發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，E為尾氣處理，
（1）制備氯氣為固體、液體反應且加熱裝置，發(fā)生裝置B應選擇三種裝置中的①，F中球形結構可防止倒吸，則F的作用為防止倒吸，
故答案為：①；防止倒吸；
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，氯氣可使石蕊褪色，則為檢驗通入D裝置中的Cl₂是否過量，該組同學取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現石蕊（先變紅后）褪色現象，則Cl₂過量，此時E中發(fā)生的離子反應方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，若D中出現石蕊變紅實驗現象，則氯氣不過量，
故答案為：石蕊（先變紅后）褪色；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；石蕊變紅．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的制備實驗、物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．