4．將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池．裝置如圖所示，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　　）
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．Al是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

分析 A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)；
C、正極上水中的H元素得電子生成氫氣；
D、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故B正確；
C、正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C錯誤；
D、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)以及鋁的化合物的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在相同條件下能進(jìn)行如下三個反應(yīng)：
2A-+B2═2B-+A2   
2C-+A2═2A-+C2  
2B-+D2═2D-+B2
由此可判斷以下分析正確的是（　�。�
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：C-＞A-＞B-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2的反應(yīng)能進(jìn)行D．2C-+B2═2B-+C2的反應(yīng)不能進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題：

（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請回答：
（1）如圖是氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應(yīng)熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是（　�。�
A．萃取是常用的有機(jī)物提純方法
B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一
C．對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
D．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡，請回答下列問題
①若縮小容器的體積，則氣體的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
②若升高溫度，則平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數(shù)比為1：5
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：2
D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案