【題目】下列不符合當今化學研究方向的是( )
A. 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)
B. 合成新材料
C. 研究化學反應的微觀過程
D. 研究化學反應中原子守恒關系
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是( )
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
A.NaClO溶液中通入少量CO2:ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末:HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO﹣+H2O+SO2═SO +2HClO
D.Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2:2CO +H2O+SO2═SO +2HCO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫下,含1molFe的鐵片與過量濃HNO3反應,轉移電子的數(shù)目為3NA個
B.電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生2.24LH2時,轉移的電子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下,33.6LSO3含有9.03 x1023個SO3分子
D.在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素,它們的轉化關系如圖所示,某中B為白色難溶固體,E則易溶于水。
(1)寫出化學式:A________、B__________、C__________、D________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
B→C____________________________。
B→D____________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
A→D____________________________。
C→D____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列框圖所示的轉化關系中,甲為生活中常見的金屬單質(zhì),乙、丙、丁為氣體單質(zhì),D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應物和生成物及溶劑水已略去).
請回答:
(1)E的化學式為;甲的原子結構示意圖為;
(2)反應①的離子方程式為;反應②的化學方程式為;
(3)實驗室制取并收集B的操作中,用法收集B,驗證B已收集滿的方法是(限答一種).
(4)實驗室制備丁的方程式為 , 工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏,如何查漏(用方程式表示) .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香豆素是用地廣泛的香料,合成香豆素的路線如圖(其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略):
(1)Ⅰ的分子式為;Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇,鄰羥基苯甲醇的結構簡式為;
(2)反應②的反應類型是 , 反應④的反應類型是;
(3)香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為;
(4)Ⅴ是Ⅳ的同分異構體,Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵,苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基,且能發(fā)生銀鏡反應,也可與碳酸氫鈉溶液反應,Ⅴ的結構簡式為(任寫一種);
(5)一定條件下, 與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應,最終生成的有機物的結構簡式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是
A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A. 將40 g NaOH溶解在1 L水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
D. 將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響(注:破氰反應是指氧化劑將CN﹣氧化的反應).
【相關資料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣兩種形式存在.
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計.
③[Fe(CN)6]3﹣較CN﹣難被雙氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定,越難被氧化.
【實驗過程】
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設計如下對比實驗:
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)
實驗 | 實驗目的 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實驗操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對破氰反應速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | 7 | 60 | 10 |
(2)實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN﹣表示)隨時間變化關系如圖所示.
實驗①中20~60min時間段反應速率:υ(CN﹣)= molL﹣1min﹣1 .
(3)實驗①和實驗②結果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應速率減小,其原因可能是 (填一點即可).在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN﹣最終被雙氧水氧化為HCO3﹣ , 同時放出NH3 , 試寫出該反應的離子方程式: .
(4)該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用,請你幫助他設計實驗并驗證上述結論,完成下表中內(nèi)容.(己知:廢水中的CN﹣濃度可用離子色譜儀測定)
實驗步驟(不要寫出具體操作過程) | 預期實驗現(xiàn)象和結論 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com