【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答：
（1）E的化學(xué)式為；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（3）實驗室制取并收集B的操作中，用法收集B，驗證B已收集滿的方法是（限答一種）．
（4）實驗室制備丁的方程式為 ， 工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

【答案】
（1）NH4Cl；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl
（3）向下排氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生
（4）N2+3H2 2NH3；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】解：甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，乙、丙在高溫高壓下催化生成B，可知B為NH3 ， 丙、丁點燃生成C，則C為HCl，則丁為Cl2 ， 丙為H2 ， 乙為N2 ， B、C生成E，則E為NH4Cl，D為家庭中常用物質(zhì)，應(yīng)為NaCl，說明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al.
（1.）由上分析知E的化學(xué)式為NH4Cl，甲為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是：NH4Cl； ；
（2.）反應(yīng)①的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl；
（3.）B為NH3 ， 易溶于水，密度比空氣的小，用向下排氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生說明收集滿了，所以答案是：向下排氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生；
（4.）實驗室制備Cl2的方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，利用氯氣與氨反應(yīng)生成白煙驗證，方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，
所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g

B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 則c（S2﹣）減小
D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質(zhì) A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B 分子組成的推測一定正確的是（ ）

A. 有 2個氧原子 B. 有1個氧原子 C. 有1個A原子 D. 有2個A原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不符合當今化學(xué)研究方向的是(　　)

A. 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B. 合成新材料

C. 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D. 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
C.用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.20×10－13

回答下列問題：

(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期常見元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，也可能不同）．請回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）若A、B反應(yīng)生成C是人工工業(yè)固氮的反應(yīng)原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準標況下），F(xiàn)在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實驗室檢驗無機鹽F中陽離子的方法： ．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F(xiàn)是一種強酸．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應(yīng)的一段時間內(nèi)濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結(jié)論是 ．
③甲同學(xué)設(shè)計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用 ．
④甲同學(xué)在實驗過程中裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生一氧化還原反應(yīng)生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，寫出該反應(yīng)的方程式

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