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【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是

A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D. 1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L1的鹽酸

【答案】B

【解析】試題分析:A、蒸發(fā)溶液應該選用蒸發(fā)皿,故A錯誤;B、用量筒量取5.2mL的鹽酸,應選擇略大于5.2mL的量程,應選擇10mL的量筒,故B正確;C、托盤天平可以精確到0.1克,不能稱取25.20gNaCl,故C錯誤;D、應選用500mL容量瓶,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是(
A.與氫氣加成
B.通過溴水
C.通過濃硫酸
D.通過高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等.某溫度時,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg(NO32 , 則c(S2)減小
D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不符合當今化學研究方向的是(  )

A. 發(fā)現新物質

B. 合成新材料

C. 研究化學反應的微觀過程

D. 研究化學反應中原子守恒關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】區(qū)別下列有關物質的描述不正確的是(
A.用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
C.用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,R和W在元素周期表的位置如圖所示,其中W元素族序數等于周期序數的2倍.則下列說法正確的是( )

A.原子半徑從小到大:X<Y<R<W
B.Z,W元素與X均可以形成AB2型化合物
C.X有多種同素異形體,而Z不存在同素異形體
D.Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性,是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列問題:

(1)當溫度升高時,K________(增大”“減小不變)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3HCO3、H2SHS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產生此規(guī)律的原因是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質量的下列各組物質混合后,無論以何種比例混合,其充分燃燒后一定能得到相同物質的量的二氧化碳和水的是(
A.C2H2 C2H6
B.CH4 C3H8
C.C3H6 C3H8
D.C2H4 C4H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應速率關系圖,圖2是實驗過程中的一個裝置圖。請分析回答下列問題:

(1)圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關,對應圖2中的實驗裝置如何設計 。

(2)如果圖2裝置中放入的是經高溫處理過的土豆片,實驗現象是 ,原因是

(3)實驗過程中溫度、pH等保持不變,形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ;將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中,定時記錄不同溫度條件下產生的氣體量,繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學,其原因是 。

(4)曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ,曲線c形成的可能原因是 。

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