【題目】25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
A.NaClO溶液中通入少量CO2:ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末:HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO﹣+H2O+SO2═SO +2HClO
D.Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2:2CO +H2O+SO2═SO +2HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A:_____________________;
烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有________種。
(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是________。
(3)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一,科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究.例如將CO2和H2以1:4或1:3的比例混合,在適當(dāng)條件下反應(yīng),生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長(zhǎng)有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出生成A的化學(xué)方程式:(不必寫反應(yīng)條件)
(2)某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)作用.
實(shí)驗(yàn)I:集氣瓶中放青色、未熟的水果,在空氣中蓋上玻璃片.
實(shí)驗(yàn)II:集氣瓶中放青色、未熟的水果,通入一定量的有機(jī)物B.
實(shí)驗(yàn)III:集氣瓶中放青色、未熟的水果,瓶底放少量KMnO4固體.
該三組實(shí)驗(yàn)中,水果成熟的先后順序?yàn)?/span> .
(3)A分子的空間構(gòu)型為 , 結(jié)構(gòu)式為;B分子中有個(gè)原子共面,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個(gè)電子,它有兩種常見(jiàn)的陽(yáng)離子a和b(其中a的化合價(jià)高于b的化合價(jià))。則
(1)a的M層比N層多 個(gè)電子;b的L層比M層少 個(gè)電子。a的穩(wěn)定性 (填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。
(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g
B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)
D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣,其電池反應(yīng)原理為2NH3+ (對(duì)苯醌)═N2H4+ (對(duì)苯酚),N2H4的結(jié)構(gòu)式為 , 該電池正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)25℃時(shí),將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合. ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl﹣),則溶液的pH= .
②若混合溶液中c(NH )>c(Cl﹣),則反應(yīng)的情況可能為 .
a、鹽酸不足,氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng) c、鹽酸過(guò)量
(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3N2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式: , b(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的u正(N2)(填“大于”“小于”或“等于”)u正(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋, 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)═3[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0.lmolL﹣1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32﹣)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH﹣)+c(H2S)+c(HS)
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是( )
A. 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)
B. 合成新材料
C. 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程
D. 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系
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