下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是
A.M層才開始出現(xiàn)d軌道
B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C.電子排布時,3d軌道能量高于4s軌道 
D.d軌道有10種空間伸展方向
D

試題分析:d軌道有5種空間伸展方向,故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:                                  
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學方程式:    。冶煉金屬E時,用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是(       )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均有18種元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)
19-I(6分)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是
A.SiX4難水解B.SiX4是共價化合物
C.NaX易水解D.NaX的熔點一般高于SiX4
19-Ⅱ(14分)碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_____________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。
(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵,而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵,還有____鍵。
(5)金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計算結(jié)果)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖(稀有氣體除外),則下列說法不正確的是
 
A
B
 
 
A.A一定是第2周期元素       B.B的原子半徑一定比A大                    
C.B的金屬性一定比A強       D.A的熔沸點一定比B高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.從F2到I2,鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深
C.熔、沸點:Li>Na>K
D.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素R有如下反應(yīng):RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列說法正確的是(   )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被還原
C.每反應(yīng)消耗1 mol RO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D.R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)等電子原理的基本觀點是:原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。如:N2、CO與C22、CN為等電子體。
(1)已知CaC2為離子化合物,則CaC2的電子式為                
(2)聚丙烯腈俗稱人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成;則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ;分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          
(3)CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ,其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18,若M為Fe,則n=       
(4)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,分子中含有共價三鍵,可表示為C≡O(shè) ;下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1
 
C-O
C=O
C≡O(shè)
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N-N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是       ;結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
(5)Fe3+,F(xiàn)e2+,Co3+,Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液,可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6];若在上述溶液中再通入氯氣后,可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6];在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。(填標號)
 A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵  D.配位鍵   E.范德華力
(6)寫出與NO3互為等電子體的分子            (寫出一種)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:
元素
A
B
C
D
E
相關(guān)
信息
最高正價與最低負價代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個數(shù)比為2:1和1:1的化合物
單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題(化學用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是                            。
(2)B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)檢驗E3+離子的方法是                                                    。
(4)鑒別D的兩種氧化物的試劑是         (僅限一種);常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物,并放出14.86kJ的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學方程式          。
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y,寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。

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