(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:
元素
A
B
C
D
E
相關(guān)
信息
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物
單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題(化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是                            。
(2)B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)檢驗(yàn)E3+離子的方法是                                                    。
(4)鑒別D的兩種氧化物的試劑是         (僅限一種);常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物,并放出14.86kJ的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y,寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               
(1)第三正確第IA族 (2)>
(3)取少量的樣品于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則含有鐵離子
(4)品紅溶液(或氯化鋇溶液) SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-297.2kJ/mol
(5)c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H) (6)O2+2N2O5+4e=4NO3

試題分析:A最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,則A是第ⅤA族元素,且A的原子序數(shù)最小,所以A是氮元素。C單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中,則C是鈉元素。B與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為1:2和1:1的化合物,則在短周期中符合條件的是氧化鈉和過氧化鈉,則B是氧元素。D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分,因此D是硫元素。E單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥,且E不是短周期元素,所以E是鐵。
(1)鈉的原子序數(shù)是11,在元素周期表中的位置是第三正確第IA族。
(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,則B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B>D。
(3)檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量的樣品于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則含有鐵離子。
(4)二氧化硫能使品紅溶液褪色,因此鑒別D的兩種氧化物的試劑是品紅溶液;常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物,并放出14.86kJ的熱量,則生成32g硫放出的熱量是14.86kJ×=297.2kJ,因此此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-297.2kJ/mol。
(5)硫化鈉溶于水,硫離子水解溶液顯堿性,則0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)。
(6)根據(jù)裝置圖可知,氧氣通入的電極應(yīng)該是正極,得到電子,則電極I是負(fù)極,二氧化氮失去電子,其氧化產(chǎn)物Y應(yīng)該是N2O5,所以根據(jù)電解質(zhì)是熔融NaNO3可知電極Ⅱ的反應(yīng)式是O2+2N2O5+4e=4NO3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W > X
C.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X)
D.Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W是大氣中含量最高的元素,由此可知   
A.Q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
B.X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6
C.Y是常見的半導(dǎo)體材料
D.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是
R
 
 
X
Y
Z
 
A.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.原子半徑大小順序是:Z>Y>X
C.Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)
D.X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl,回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
(2)該配位化合物的化學(xué)式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?u>                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為             。
(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知晶胞邊長(zhǎng)為3.61×10-8cm,則E的密度為         ;EDC4常作電鍍液,其中DC的空間構(gòu)型是        ,其中D原子的雜化軌道類型是     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         
 
類比對(duì)象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(條件:加熱)
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(條件:加熱)
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì),請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題:
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______ ;
② 碲的化合價(jià)可能的范圍_______ ;
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是             (填化學(xué)式);
④ 氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng): 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題:
(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是            (用元素符號(hào)表示)。
(2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是       (填化學(xué)式),該分子中中心原子以         雜化。
(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          (填序號(hào))。
A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體
(4)基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
(5)T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
(6)化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
(氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示)。
①在WZ中,陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3,則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
 X
動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z
短周期中,其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
下列有關(guān)說法中正確的是(    )
A.原子半徑:X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M > Y > X
D.Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于d軌道的說法錯(cuò)誤的是
A.M層才開始出現(xiàn)d軌道
B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C.電子排布時(shí),3d軌道能量高于4s軌道 
D.d軌道有10種空間伸展方向

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同步練習(xí)冊(cè)答案