(16分)等電子原理的基本觀點(diǎn)是:原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。如:N2、CO與C22、CN為等電子體。
(1)已知CaC2為離子化合物,則CaC2的電子式為                。
(2)聚丙烯腈俗稱人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成;則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ;分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
(3)CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ,其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18,若M為Fe,則n=       。
(4)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,分子中含有共價(jià)三鍵,可表示為C≡O(shè) ;下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1
 
C-O
C=O
C≡O(shè)
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N-N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是       ;結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
(5)Fe3+,F(xiàn)e2+,Co3+,Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液,可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6];若在上述溶液中再通入氯氣后,可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6];在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。(填標(biāo)號)
 A.離子鍵   B.共價(jià)鍵   C.金屬鍵  D.配位鍵   E.范德華力
(6)寫出與NO3互為等電子體的分子            (寫出一種)。

(1)(2)sp2雜化   sp1雜化       2︰1;(3)5;
(4)CO    CO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小,易斷裂,發(fā)生反應(yīng)
(5)C、 E;(6)SO3  

試題分析:(1)CaC2為離子化合物,在C22-離子中陰離子中的2個C原子間共用三對電子,因此CaC2的電子式為;在CH2=CH—CN中C原子的雜化方式前兩個C原子是sp2雜化最后一個C是sp1雜化;分子中σ鍵是6個,π鍵數(shù)是3個,因此分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為2:1;(3)CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ,其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18,若M為Fe,由于Fe的價(jià)電子排布式是3d64s2,價(jià)電子是8,而每個配位體CO提供2的電子,因此配位數(shù)是5.即n=5;(4)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,分子中含有共價(jià)三鍵,可表示為C≡O(shè),由于CO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小,易斷裂,發(fā)生反應(yīng),所以CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是N2. (5)K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體都是離子晶體,在晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵,不存在金屬鍵和分子間作用力。因此選項(xiàng)為C、 E;(6)與NO3互為等電子體的分子是SO3  。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是     ,第一電離能最小的元素是        。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
(3)與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為              。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:                         。
(5)N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低,其主要原因是                   
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

的兩種微粒,下列敘述正確的是(  )
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.流水、風(fēng)力是一次能源,電力、蒸汽是二次能源
B.普通鋅錳電池是一次電池,堿性鋅錳電池是二次電池
C.同周期元素形成的簡單離子中,原子序數(shù)越大的離子半徑越小
D.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑一定越大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
A.第一電離能:①>②B.原子半徑:④>③
C.電負(fù)性: ②>③D.氫化物穩(wěn)定性:①>②

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W > X
C.簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X)
D.Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W是大氣中含量最高的元素,由此可知   
A.Q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
B.X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為6
C.Y是常見的半導(dǎo)體材料
D.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng): 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題:
(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是            (用元素符號表示)。
(2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是       (填化學(xué)式),該分子中中心原子以         雜化。
(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          (填序號)。
A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體
(4)基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             
(5)T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
(6)化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
(氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示)。
①在WZ中,陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3,則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是
A.M層才開始出現(xiàn)d軌道
B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C.電子排布時(shí),3d軌道能量高于4s軌道 
D.d軌道有10種空間伸展方向

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同步練習(xí)冊答案