【題目】在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積增大至2V后，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體顏色變深B.容器內(nèi)N2O4分子數(shù)減小

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

【答案】AC

【解析】

反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0為放熱反應(yīng)，正向體積縮小，保持溫度不變，將容器體積增大至2V后相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

A. 減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度降低，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，容器內(nèi)N2O4分子數(shù)逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C. 由質(zhì)量守恒有平衡后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量逐漸增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量逐漸增多，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，D項(xiàng)正確；

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是______。

（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式：______。

（3）[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為______

（4）中N原子軌道的雜化類(lèi)型是______。與互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）。

（5）氨極易溶于水的原因是______。

（6）金屬銅的堆積方式如圖所示：若該晶胞參數(shù)a＝658pm，則該晶胞密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式)g·cm－3。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開(kāi)始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s內(nèi)，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)剩余SO2的物質(zhì)的量為3.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1

C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來(lái)表示的是

D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥——青蒿素，是數(shù)億外國(guó)人眼中的“中國(guó)神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示。目前售價(jià)每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求。下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是(　　)

A.是一種烴

B.屬于高分子化合物

C.屬于芳香族化合物

D.分子式是C15H22O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖1所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）電解過(guò)程中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為______；控制電流，可使電解池陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)為2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一個(gè)電極反應(yīng)式為______。

（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。

（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：

①正極的電極反應(yīng)式為______；

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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