【題目】反應(yīng)2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.A表示的反應(yīng)速率是

B.分別用BC、D表示反應(yīng)的速率,其比是121

C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來(lái)表示的是

D.2min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率的值是相同的

【答案】B

【解析】

A、物質(zhì)A是固體,濃度不變,不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,vB):vC):vD=121,選項(xiàng)B正確;

C2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率,用B表示速率0.3mol/Lmin),是2min內(nèi)的平均速率,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、B是反應(yīng)物,濃度降低,C是生成物,濃度增大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑,可保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(

A.其分子式為C15H20O4

B.既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)完全燃燒,需要消耗403.2L氧氣

D.既能使紫色石蕊試劑顯紅色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:

已知:KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

T

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

1 流程中用熱水洗滌的原因是____________。

2)寫(xiě)出堿溶時(shí)Al箔溶解的化學(xué)方程式 ___________

3)酸浸時(shí),H2O2代替HNO3更好,其優(yōu)點(diǎn)是________。

4)磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí),正極發(fā)生LiFePO4FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____。

5)若濾液c(Li+)=4mol/L,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率達(dá)到90%,計(jì)算濾液c(CO32-)=____mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡:2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0。保持溫度不變,將容器體積增大至2V后,下列說(shuō)法不正確的是(

A.容器內(nèi)氣體顏色變深B.容器內(nèi)N2O4分子數(shù)減小

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫(xiě)成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下:

Ⅰ.提出假設(shè): 假設(shè)1.黑色粉末是CuO;假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ.設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):

方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

方案二: 查閱資料: Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

方案三:

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成。回答下列問(wèn)題:

(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾;②關(guān)閉止水夾;③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

在點(diǎn)燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為4.7克,實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

.取一套裝置(裝置如下圖所示),加入40mL1mol/L的硫酸,測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。

.取另一套裝置,加入40mL1mol/L的硫酸,測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。

(1)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10mL氣體, Ⅱ所用時(shí)間比Ⅰ所用時(shí)間_____。

(2)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)速率____。

(3)[注意事項(xiàng)]

a.鋅粒的顆粒(即表面積)大小_____;

b.40mL硫酸要迅速加入;

c.裝置____,且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確;

d.氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

(4)實(shí)驗(yàn)討論]除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(填兩條):

a.________b._______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 鐵表面鍍銅時(shí),將鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021

C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)===CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案