【題目】溫度恒定的條件下,在2L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s內(nèi),v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時剩余SO2的物質(zhì)的量為3.5mol
【答案】D
【解析】
根據(jù)方程式利用三段法進行計算并判斷。
平衡時n(SO3)= 0.5 mol·L-1×2L=1mol
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
始(mol) 4 2 0
轉(zhuǎn)(mol) 1 0.5 1
平(mol) 3 1.5 1
A. 由以上分析可知v(SO2)==0.05mol·L-1·s-1,v(O2)==0.025mol·L-1·s-1,則v(SO2)∶v(O2)=0.05:0.025=2∶1,A項正確;
B. v(SO3)==0.05mol·L-1·s-1,B項正確;
C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=25%,C項正確;
D.由以上分析知平衡時剩余SO2的物質(zhì)的量為3mol,D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.有機物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:
已知:KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
(1) 流程中用“熱水洗滌”的原因是____________。
(2)寫出堿溶時Al箔溶解的化學(xué)方程式 ___________。
(3)酸浸時,用H2O2代替HNO3更好,其優(yōu)點是________。
(4)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____。
(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率達到90%,計算濾液③中c(CO32-)=____mol/L
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【題目】碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中,該過程放出的熱量為9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高
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【題目】在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡:2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0。保持溫度不變,將容器體積增大至2V后,下列說法不正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色變深B.容器內(nèi)N2O4分子數(shù)減小
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.NO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大
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【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】Fe3O4是一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下:
Ⅰ.提出假設(shè): 假設(shè)1.黑色粉末是CuO;假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ.設(shè)計探究實驗:
方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實驗現(xiàn)象是___________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
方案二: 查閱資料: Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
方案三:
學(xué)生丙利用下圖所示裝置進行實驗,稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。
①打開止水夾;②關(guān)閉止水夾;③點燃C處的酒精噴燈;
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。
在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。
(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實驗前樣品的質(zhì)量為4.7克,實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。
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