Question

【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象。_______________________________

Answer 1

【答案】H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產生BaSO3沉淀。

【解析】

根據多元弱酸分步電離，存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結合酸堿發(fā)生中和反應，使弱酸電離平衡正向移動分析后來產生沉淀的原因。

SO2易溶于水，與水反應產生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應產生BaSO3沉淀；當向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會電離產生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導致H2SO3的電離平衡正向移動，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應產生BaSO3沉淀。