Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y 原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R 的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體，溶液 pH 與 RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A.X2R溶液的濃度為0.4mol/L

B.X簡單陰離子半徑大于鋰離子半徑

C.工業(yè)上采用電解熔融Q的氧化物的方法冶煉Q 的單質(zhì)

D.RZ3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均產(chǎn)生相同的白色沉淀物質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Q為金屬元素；向100mLH2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖，R化合價(jià)為-2價(jià)，且有正化合價(jià)，則R為S元素，結(jié)合反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，Z為O元素；Q的原子序數(shù)大于O小于S，可能為Na、Mg、Al

由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na或Mg、Al，R為S。

A．標(biāo)況下448mL二氧化硫的物質(zhì)的量為：=0.020mol，根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，0.02mol二氧化硫完全反應(yīng)消耗0.04mol硫化氫，則硫化氫溶液濃度為： =0.4mol·L－1，故A正確；

B．H－和Li＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的離子半徑反而小，H簡單陰離子半徑大于鋰離子半徑，故B正確；

C．Q為活潑金屬，工業(yè)上通常采用電解法獲得Q的單質(zhì)，分別是電解熔融氯化鈉、電解熔融氯化鎂、電解熔融三氧化二鋁，故C錯(cuò)誤；

D．SO3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均產(chǎn)生相同的白色沉淀物質(zhì)，成分為BaSO4，故D正確；

故選C。