【題目】25℃,向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. MOH是強(qiáng)堿
B. b點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a
D. c點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A、25℃時(shí),0.1molL-1MOH溶液中,pH=11,說明該堿部分電離,屬于弱堿,故A錯(cuò)誤;
B、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加20mL0.1molL-1CH3COOH溶液,恰好反應(yīng)生成醋酸鹽,b的導(dǎo)電能力最強(qiáng),且pH=7,說明該醋酸鹽是強(qiáng)電解質(zhì),且弱堿陽離子的水解程度等于醋酸根離子的水解程度,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1,故B錯(cuò)誤;
C、水的離子積Kw只和溫度有關(guān),和其他因素?zé)o關(guān),溫度不變,Kw不變,因此水的離子積常數(shù)Kw:b=c=a,故C錯(cuò)誤;
D、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液40mL,得到的是等濃度的醋酸和醋酸鹽的混合物,即c點(diǎn)為等濃度的醋酸和醋酸鹽的混合溶液,由于弱堿陽離子的水解程度等于醋酸根離子的水解程度,溶液顯示酸性,以醋酸的電離為主,因此c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳”既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。
(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X,達(dá)平衡后,X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫時(shí),溶液的。
則溶液中______c填“”、“”或“”;______填數(shù)值。
(2)時(shí),溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮?/span>。
(3)常溫時(shí),向100mL溶液中滴加NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)濃度均為溶液和溶液,其中______溶液大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體,保持溫度不變,測(cè)得溶液pH為1。對(duì)于該溶液,下列敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液,可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。
已知B中發(fā)生反應(yīng):CN-+ClO-===CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-==N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O;
(1)裝置D的作用是____。
(2)反應(yīng)過程中,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,緩慢通入一段時(shí)間的空氣,目的是____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中c(CN-)=___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6,還含有其他多種金屬陽離子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱為:______________________。
(2)Al的電子排布式為______________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是:___________,H2O的中心原子的雜化軌道類型是:___________,與H2O互為等電子體的離子是:___________(任寫一種)
(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆積方式。
①該晶體的化學(xué)式為:_______________。
②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素X、Y均為短周期元素,X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代,Y元素原子半徑是所有原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍,且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑,它的實(shí)驗(yàn)式XY;卮鹣铝袉栴}:
(1)符合條件的M的有 ______種。
(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置a容器中反應(yīng)),則:
①寫出a容器中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象是__________。
(5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是____ (填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具備的功能有__________。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是:_________。
(4)下列操作會(huì)使配制的硫酸溶液濃度偏低的是__________。
A.俯視刻度線定容 B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
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