【題目】硅在無機非金屬材料中,扮演著主要角色,請利用相關(guān)知識回答下列問題:

(1)硅有非常重要的用途,請寫出其中的一種:_________________________________。

(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎,近年來科學家才得知大多為硅酸鹽,如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox,銅為+2),下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。

A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.性質(zhì)穩(wěn)定,不易脫色

Cx等于6

D.易溶解于強酸和強堿

(3)工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖如下:

在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進行,寫出該反應(yīng)化學方程式:________________。

②SiCl4極易水解,在空氣中生成煙塵和白霧,推測書寫其水解的化學方程式為____________________

在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,除SiCl4外,還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3ClFeCl3等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為________。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

30.4

84.9

111.9

【答案】制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等(回答其中一種即可) D 2CSiO22CO↑Si SiCl43H2O===H2SiO34HCl 蒸餾(精餾)

【解析】

(1)硅位于金屬和非金屬分界線附近,常用作半導體材料,為無機非金屬材料的主角,計算機芯片的主要成分為單質(zhì)硅,太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì),所以硅可制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等,
因此,本題正確答案是:制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等;
(2)A. 硅酸鹽用氧化物形式表示時,書寫順序為:活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示:,所以A選項是正確的;
B.硅酸鹽性質(zhì)均比較穩(wěn)定,不容易褪色,所以B選項是正確的;
C. 在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2,硅元素化合價為+4,氧元素的化合價為-2價,鋇元素的化合價為+2價,則由化學式為,根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得:,計算得出x=6,所以C選項是正確的;
D. 是瓷器的一種顏料,瓷器耐酸耐堿耐腐蝕,所以不與強酸、強堿反應(yīng),故D錯誤;

因此,本題正確答案是:D;
(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅,制備粗硅發(fā)生置換反應(yīng), 2CSiO22CO↑Si

水解生成硅酸和氯化氫,反應(yīng)的方程式為: SiCl43H2O===H2SiO34HCl,因此,本題正確答案是: SiCl43H2O===H2SiO34HCl;
利用沸點的不同提純屬于蒸餾,(沸點57.6)中含有少量 (沸點33) (離子化合物沸點很高) (沸點8.2)、 (沸點-30.4)、因為沸點差別較大,可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質(zhì),因此,本題正確答案是:精餾(或蒸餾)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O,還含有Fe2O3SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品,加入200mL1.65mol/LH2SO4,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾渣0.3g,然后在濾液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。(提示:SiO2雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))

1)求該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量;____。

2)試計算樣品中Al2O3的質(zhì)量;____

3)試計算樣品中Al2O3·xH2Ox值。____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨溶于水得到氨水,氯氣溶于水得到氯水,下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是 (  )

A.兩水都是混合物,溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同

B.兩水中都存在可逆反應(yīng)

C.兩水都有刺激性氣味,都能漂白有機色素

D.兩水放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)

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【題目】2019年諾貝爾化學獎已授予約翰·班寧斯特·古迪納夫、斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰,三位科學家的獲獎理由是為鋰電池的發(fā)展做出了卓越貢獻。下圖是我國一項電解制備金屬鋰的新方法發(fā)明專利裝置圖。下列說法不正確的是

A.電極B的電勢比電極C

B.理論上該裝置不需要補充電解質(zhì)LiCl

C.電極B中氯離子和碳酸根離子放電

D.A區(qū)避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕且減少了環(huán)境污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是熱量高、無污染的燃料,天然氣儲量豐富是理想的制氫原料,研究甲烷制氫具有重要的理論和現(xiàn)實意義。

1)甲烷水蒸氣重整制氫:CH4g+H2OgCOg+3H2g)△H1=+216kJmol-1,溫度1200k,壓強0.2Mpa,水碳起始物質(zhì)的量之比3:1,達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3,甲烷轉(zhuǎn)化率為____,Kp=____Mpa2 。理論上近似水碳比為____,氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)將達到最大。

2)①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合,理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:71體積比進料(空氣中氧氣體積分數(shù)約為0.2),可以實現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給(不需要補充熱量)。

甲烷氧化重整制氫:2CH4g+O2g=2COg+4H2g H2=____kJmol-1

②實際生產(chǎn)中,空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進料,增加水蒸氣的作用是____,還能發(fā)生____(用化學方程式表示)反應(yīng),從而獲得更多的氫氣。

3)甲烷水蒸氣重整過程中,溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應(yīng)器中,2-5s甲烷質(zhì)量分數(shù)由7.32%變?yōu)?/span>5.32%,用甲烷表示2-5s的反應(yīng)速率為____molmin-1 ,隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率會急速下降,可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定,造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合則能解決這個問題,原因是____。

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【題目】已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2,跟稀硫酸反應(yīng)生成H2,32.5克的鋅與50 mL 18.4 mol/L濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時收集到標準狀況下的氣體VL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,測得溶液中氫離子的濃度為0.08 mol/L。

(1)反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________

(2)氣體的成分是______,V______。

(3)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

(4)另取相同濃硫酸,向其中改加鐵粉,若逐漸加入a克鐵粉,同時加熱,最終數(shù)據(jù)均同上,則a=_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、QR 的原子序數(shù)依次增大,X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y 原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,Q 的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R 的水溶液中緩緩通入RZ2氣體,溶液 pH RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A.X2R溶液的濃度為0.4mol/L

B.X簡單陰離子半徑大于鋰離子半徑

C.工業(yè)上采用電解熔融Q的氧化物的方法冶煉Q 的單質(zhì)

D.RZ3 通入BaCl2Ba(NO3)2溶液中,均產(chǎn)生相同的白色沉淀物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國八縱八橫高速鐵路網(wǎng)之一,于20191226日開通,高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢是:制造工藝簡單,節(jié)省加工費用;減重效果好;有良好的運行品質(zhì);耐腐蝕,可降低維修費。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。

(1)圖示中實驗操作(1)________;加入的試劑②是__________(填化學式)。

(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學式:B__________________;D__________________H________________。

(3)寫出化學方程式:

①鋁土礦→A_____________________________________。

E→F_____________________________________

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