Question

【題目】下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

(1)寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、F分別指代物質(zhì)的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質(zhì)量15g·mol－1)，在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

Answer 1

【答案】H2 CO NaOH Na2CO3 22.4L 2NA 3.0 0.10

【解析】

C和H2O在高溫下反應(yīng)生成CO和H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為O2，E應(yīng)為NaOH，F為Na2CO3，則A為H2，B為CO，C為H2O，D為CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2，B為CO，C為H2O，D為CO2，E為NaOH，F為Na2CO3，G為O2。

(1)由以上分析可知A為H2，B為CO，E為NaOH，F為Na2CO3，故答案為：H2；CO；NaOH；Na2CO3；

(2)設(shè)生成氣體的體積是x，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y，

則x=22.4L，y=2mol，數(shù)目為2NA，故答案為：22.4L；2NA；

(3)一氧化碳、氫氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，二氧化碳、水再和過氧化鈉反應(yīng)。將2H2+O22H2O和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2相加：H2+Na2O2=2NaOH。同理可得：Na2O2+CO=Na2CO3，所以過氧化鈉增重等于CO與H2的質(zhì)量，故過氧化鈉增重3.0g；設(shè)混合物中一氧化碳的物質(zhì)的量是n1，氫氣的物質(zhì)的量是n2，則=15，整理得n1∶n2=1∶1，由二者質(zhì)量有28n1+2n2=3.0，聯(lián)立解得n1=0.1mol，n2=0.1mol，根據(jù)元素守恒CO、H2與O2反應(yīng)后生成0.1molCO2，0.1molH2O，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧氣的體積為×0.1mol+×0.1mol=0.1mol，故答案為：3.0；0.1。