【題目】下列物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵的是

A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

【答案】B

【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性鍵，據(jù)此判斷。

A. NaCl中只有離子鍵，A不選；

B. H2O中只含有極性共價(jià)鍵，B選；

C. N2中只含有非極性共價(jià)鍵，C不選；

D. NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（ ）
⑴取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；
⑷將(3)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是
A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B.可能含有K＋、Cl－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.126C和146C是2種核素，他們互稱(chēng)同位素
B.近期化學(xué)研究者開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫”，它外形類(lèi)似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱(chēng)同素異形體
C. 與 互為同分異構(gòu)體
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團(tuán)組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為T(mén)i，自身被氧化為+1價(jià)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類(lèi)似反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）配平反應(yīng)方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 ， 氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（ ）
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

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