【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 稀溶液的密度都為1gcm﹣3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會(huì)偏大,其原因是 .
【答案】
(1)量簡(jiǎn)和膠頭滴管
(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高
(4)1.34
(5)NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離需要吸熱(或生成的鹽會(huì)水解,要吸收熱量等)
【解析】解:(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是量筒和膠頭滴管,所以答案是:量簡(jiǎn)和膠頭滴管;(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,必須盡量減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失,所以答案是:減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度,所以答案是:完全反應(yīng)后混合溶液的最高;(4)第三次得到溫度差誤差較大,應(yīng)該舍棄,所以平均溫度差為: =3.2℃,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g,則該反應(yīng)中放出的熱量為:Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.2℃=1340J,即1.34kJ,所以答案是:1.34 kJ;(5)氨水為弱堿,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,所以答案是:NH3H2O是弱電解質(zhì),電離需要吸熱(或生成的鹽會(huì)水解,要吸收熱量等).
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42﹣)=2molL﹣1 , 用石墨作電極電解該溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應(yīng)的離子方程式為
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示): .
b.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 . (填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是( )
A.H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H1 2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 稀溶液的密度都為1gcm﹣3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會(huì)偏大,其原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所需的裝置或儀器都正確的是( )
A.分離植物油和氯化鈉溶液:
B.除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體:
C.分離CCl4中的Br2:
D.除去CO2氣體中的HCl氣體:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是
①0.5mol的氯氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣③4℃時(shí)9mL的水④0.2mol的磷酸
A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com