17.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素.下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D.w的最高價(jià)氧化物的水化物可能為弱酸,也有可能為強(qiáng)酸

分析 如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素,由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列,故Z至少處于ⅢA族,Y最多處于ⅦA,且X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期.
A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
C.W處于第三周期,可能處于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族,最高正價(jià)=族序數(shù),最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8;
D.W可能為Si、P、S.

解答 解:如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素,由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列,故Z至少處于ⅢA族,Y最多處于ⅦA,且X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期;
A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯(cuò)誤;
B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,且元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z,故B錯(cuò)誤;
C.如W為Si,則四種元素分別為C、N、Al、Si,W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,故C正確;
D.W可能為Si、P、S,硅酸、磷酸屬于弱酸,而硫酸屬于強(qiáng)酸,W的最高價(jià)氧化物的水化物可能為弱酸,也有可能為強(qiáng)酸,故D正確,
故選:CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用,注意ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列,二者在周期表中不相鄰,學(xué)生容易忽略,為易錯(cuò)題目.

練習(xí)冊系列答案
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A.a<bB.a>bC.a=bD.無法確定

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8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( 。
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5.在一定條件下,Ti和I2可以發(fā)生如下反應(yīng):Ti(s)+2I2(g)$→_{1300~1500℃}^{100~200℃}$ TiI4(g),下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)△S>0
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D.增加Ti固體的量有利于平衡向右移動(dòng)

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12.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),對(duì)人體有保健作用.已知硒為第四周期第ⅥA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測,硒不可能具有的性質(zhì)為( 。
A.硒化氫很穩(wěn)定
B.硒化氫的水溶液顯弱酸性
C.非金屬性比硫弱
D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴

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2.下列各項(xiàng)化學(xué)用語中表達(dá)正確的是( 。
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.氫氧根離子的電子式:
D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子:${\;}_{92}^{146}$U

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9.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( 。
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C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.正極反應(yīng)為 2H++2e-═H2

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6.L-多巴可用于治療帕金森綜合癥,其結(jié)構(gòu)簡式為:,下列關(guān)于它的敘述正確的是( 。
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B.L-多巴不能發(fā)生肽反應(yīng)
C.L-多巴既具有酸性,又具有堿性
D.1molL-多巴只能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)

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7.以鉻鐵礦(主要成分是FeO•Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體的工藝流程如下:

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②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下.
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.089(>9溶解)
(1)流程中兩次使用了H2O2,分別寫出反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O.
(2)流程圖中“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時(shí),被除去的離子是Fe3+、Al3+;調(diào)節(jié)溶液的pH>11時(shí),被除去的離子是Mg2+
(4)“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略,為什么?不能,當(dāng)pH=8時(shí)Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,若不經(jīng)過濾除去,當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)Al(OH)3會(huì)溶解,引入雜質(zhì)離子AlO2-

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