【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的、等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

(1)和在空氣中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成。寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到，其原理如圖所示。電極材料為石墨

①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負(fù)”極，C口流出的物質(zhì)是______。

②放電的電極反應(yīng)式為______。

(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應(yīng)的離子方程式，該溶液中______填“”“”或“”

②常溫下，的溶液的，則______填寫準(zhǔn)確數(shù)值

【答案】 負(fù) 硫酸

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律來求解；

(2)①在圖中由于Na+向a極區(qū)域移動，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，a要連接電源的負(fù)極，b要連接電源的正極，在陽極上SO32變?yōu)?/span>SO42，C口流出的物質(zhì)是硫酸；

②在陽極上SO32被氧化為SO42；

(3)①溶液中SO32水解：，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒分析；

②常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得(Na+)=(H2SO3)+(HSO3)+(SO32)①，根據(jù)電荷守恒得(Na+)+(H+)=(OH)+(HSO3)+2(SO32)②，兩式計(jì)算得到。

根據(jù)蓋斯定律來求解，①；②然后用(②-①)得：；

(2)①根據(jù)電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負(fù)極，在陽極失去電子變成，所以C口流出的物質(zhì)是；

②失去電子被氧化成，電極反應(yīng)式為：；

(3)①溶液中水解：，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，溶液中，故；

②常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得①，根據(jù)電荷守恒得②，將方程式①代入②得，，所以。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)中有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象記載合理的是( )

A.李白的詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，只涉及化學(xué)變化

B.蘇軾的詩句“梨花淡白柳深青柳絮飛時(shí)花滿城”中，柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)

C.東晉抱樸子中的“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，描述的是可逆反應(yīng)

D.南北朝本草經(jīng)集注中的“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，描述的是用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：______________

(2)25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常數(shù)K=_______

(3)在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無水 CeCl3 可用加熱 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl 的作用是____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大

B.已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且

C.可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性

D.25 ℃時(shí)，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有關(guān)說法正確的是

A.由圖①可知：該反應(yīng)的△H＞0

B.在圖②中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為_____________________________．

②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____________________．

③電解后溶液的pH=_________．

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________________。點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放出熱�?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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