【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a=3
B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】C
【解析】解：若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，

A（g）+

B（g）

C（g）+

D（g）

初始物質(zhì)的量

2

3

0

0

變化物質(zhì)的量

3x

3x

3x

3x

平衡物質(zhì)的量

2-3x

3-3x

3x

3x

=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是40%．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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A.充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動

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A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0

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（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）= ．
（2）t4時刻改變的條件為 ， ．
（3）已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
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A.右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B.左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
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(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是____________。

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