【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng),得到標(biāo)準狀況下CO2的體積為1.568L.求:
(1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少?
(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少?

【答案】
(1)

解:NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應(yīng):HCO3+H+=CO2↑+H2O

NaHCO3 ~ HCl ~ CO2

1 1 1

n(NaHCO3) n(HCl) n(CO2

KHCO3 ~ HCl ~ CO2

1 1 1

n(KHCO3) n(HCl) n(CO2

84g/mol×n(NaHCO3)+100 g/mol×n(KHCO3)=6.2g

n(NaHCO3)+n(KHCO3)=

解得:n(NaHCO3)=0.05 mol,n(KHCO3)=0.02mol

m(NaHCO3)=84g/mol×0.05 mol=4.2g;

答:混合物中NaHCO3的質(zhì)量是4.2g


(2)

解:c(HCl)= =0.7mol/L.

答:鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是0.7mol/L


【解析】NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應(yīng):HCO3+H+=CO2↑+H2O,令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程計算x、y的值,(1)根據(jù)m=nM計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量;(2)由方程式可知n(HCl)=n(CO2),再根據(jù)c= 計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 標(biāo)準狀況下,22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023

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C. 1mol·L1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23

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A.P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1 mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x等于2

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【題目】在25℃時,pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11,需加入pH=10的NaOH溶液mL; 在25℃時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合:若a+b=13,則溶液呈性;pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液,由水電離的氫離子濃度之比為

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A.a=3
B.a=2
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A.﹣44.2kJmol1
B.+44.2kJmol1
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D.+330kJmol1

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②為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼有圖II標(biāo)志的垃圾桶內(nèi),該標(biāo)志表示的是
③廢水中鉈(Tl)具有高毒性,治理時常加入NaClO溶液,將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)門l3+ , NaClO作(填“氧化劑”或“還原劑”),同時加入適量氨水,將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3 , 寫出生成Tl(OH)3的離子方程式

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