【題目】下圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：

(1)從“①”“②”“③”中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是____(填序號(hào))。

(2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_____________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是____________。

【答案】 ① Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 節(jié)約金屬資源，樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的觀念(或保護(hù)金屬資源或節(jié)約能源或減少對(duì)環(huán)境的污染等)

【解析】（1）鐵礦石生成生鐵是利用鐵礦石氧化鐵被還原，生成鐵，是化學(xué)變化，生鐵制成鐵制品沒(méi)有新物質(zhì)的生成，是物理變化，鐵制品變?yōu)閺U舊鐵可能發(fā)生化學(xué)變化也可能不發(fā)生化學(xué)變化，故選①；

（2）金屬鐵比金屬銅活潑，故鐵可以把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)方程式為：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

（3）廢舊金屬“循環(huán)利用”可以節(jié)約金屬資源，樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的觀念(或保護(hù)金屬資源或節(jié)約能源或減少對(duì)環(huán)境的污染等)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a=3
B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的敘述中，不正確的是（ ）
A.可使溴水溶液褪色
B.不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)建人與自然的和諧、營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)． ①如圖Ⅰ，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時(shí)間后，其中a瓶中溫度計(jì)讀數(shù)稍低，則盛放CO2的錐形瓶為（填“a”或“b”）．

②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖II標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)，該標(biāo)志表示的是 ．
③廢水中鉈（Tl）具有高毒性，治理時(shí)常加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)門(mén)l3+ ， NaClO作（填“氧化劑”或“還原劑”），同時(shí)加入適量氨水，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3 ， 寫(xiě)出生成Tl（OH）3的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答。

（1）生活中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的_______性。

（2）驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。

（3）小倩同學(xué)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______？

②加熱一段時(shí)間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③你認(rèn)為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說(shuō)明理由 _______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1的有（ ）
A.甲醇
B.乙炔
C.乙醇
D.乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4


（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是 ．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示） ．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（2015秋包頭校級(jí)期末）下列互為同位素的是（ ）

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨

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