【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出].乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中t3時(shí)刻為使用催化劑.
(1)若t1=15s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)= .
(2)t4時(shí)刻改變的條件為 , .
(3)已知t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q 為正值),試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)0.02mol/(L?s)
(2)減小壓強(qiáng)
(3)2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+2.5QkJ/mol
【解析】解:(1)t1=15s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)= =0.02mol/(Ls),所以答案是:0.02mol/(Ls);(2)t3時(shí)刻為使用催化劑,t4~t5時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的減小,則改變條件為減小壓強(qiáng),所以答案是:減小壓強(qiáng);(3)t0~t1階段A減少0.2mol/L、C增加0.6mol/L﹣0.3mol/L=0.3mol/L,A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3,結(jié)合圖乙中t4~t5時(shí)降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知,反應(yīng)為2A(g)+B(g)3C(g),t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,可知改變條件為升高溫度,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),t0~t1階段該反應(yīng)吸收的熱量為Q kJ,0.2mol/L×4L=0.8molA參加反應(yīng)吸收QkJ,則2molA參加反應(yīng)吸收熱量為2.5QkJ,即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3C(g)△H=+2.5 Q kJ/mol,所以答案是:2A(g)+B(g)3C(g)△H=+2.5 Q kJ/mol.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )
A.950mL,11.2gB.500mL,117g
C.1000mL,117.0gD.任意規(guī)格,111.2g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2004年是俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838﹣1904)逝世100 周年.馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí),氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上.已知:CH3CH2CN CH3CH2COOH
以下是某有機(jī)物F的合成路線,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A , C .
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 , 反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 .
(3)寫出 ③的化學(xué)方程式 .
(4)寫出與D互為同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)甲基(苯環(huán)上的取代基處于對位)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11,需加入pH=10的NaOH溶液mL; 在25℃時(shí),有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合:若a+b=13,則溶液呈性;pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液,由水電離的氫離子濃度之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則( )
A.a=3
B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法.
(1)電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水.由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解.除去這些雜質(zhì)時(shí),不應(yīng)選用的試劑是(填序號(hào)).
a.BaCl2 b.Na2CO3 c.NaOH d.鹽酸 e.KOH
(2)現(xiàn)有200mL食鹽水,用石墨電極電解.當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,陽極的電極反應(yīng)式為 , 電解后,溶液在常溫下的pH約為(忽略體積變化).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol﹣1 , 達(dá)到平衡后,體積不變時(shí),以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 .
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJmol﹣1則反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H= .
(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 .
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前 v(逆)v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)
(填“增大”、“減小”或“不變”).
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