1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．顯強(qiáng)堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

分析 A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
B．能使KSCN試液變紅的溶液，含鐵離子；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．顯強(qiáng)堿性的溶液，該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．能使KSCN試液變紅的溶液，含鐵離子，與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且SO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．顯強(qiáng)堿性的溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中一定不含離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．K2CO3C．Na2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色　
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色　
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥　
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)　
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字　
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁．
A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
     稀硫酸		B．
     硫酸銅溶液		C．
     硫酸銅溶液		D．
     氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定且難以保存，使用起來不方便（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧        b．NH3       c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價(jià)鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論．
組別化學(xué)方程式結(jié)論
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)條件不同．
ⅡCu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)物的濃度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)物的量不同．
Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)緩慢）
2KClO3 $→_{加熱}^{二氧化錳}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)迅速）		反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，
原因有無(wú)催化劑．
實(shí)踐與應(yīng)用科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學(xué)式是C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小AC（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長(zhǎng)
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線               
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積偏低（填偏大、偏小或無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．砷為33號(hào)元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砷在通常情況下是固體B．砷的還原性比磷弱
C．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)D．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案