18．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀
B．高純硅常用作光導纖維的原料
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快

分析 A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，過量NH3與二氧化硫在水溶液中發(fā)生反應生成亞硫酸銨；
B．二氧化硅常用作光導纖維的原料；
C．氫氧化鋁只能與強堿反應；
D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大．

解答 解：A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，不發(fā)生反應，再通人過量NH3，過量NH3與二氧化硫在水溶液中發(fā)生反應生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；
B．二氧化硅常用作光導纖維的原料，故B錯誤；
C．因為氫氧化鋁只能與強堿反應，又一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，所以用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好，故C正確；
D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查元素化合物知識，熟悉氫氧化鋁的性質(zhì)等，熟悉原電池的應用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述形式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的化學式：NaCO3B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的價電子排布式：3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol的-OH含有的電子數(shù)為NA
B．9.2 g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
C．標準狀況下，2.8 g乙烯分子中含有的單鍵數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強的是（　　）
A．NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B．Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4
C．Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D．NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空間構(gòu)型為三角錐形，M是極性分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應生成一種鹽K，寫出K中含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出有機物中相應官能團的名稱及化學式
羥基，-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2實驗過程記錄如圖（CO2的體積已折算成標準狀態(tài)下的數(shù)值）．下列分析錯誤的是（　�。�
A．第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快
B．EF段中，用鹽酸表示該反應的平均速率為0.4mol•L-1•min-1
C．OE、EF、FG三段中用CO2表示該反應的平均速率之比為2：4：1
D．FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．H、C、O、N、S、Cl是常見的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為188O，O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2S的沸點比H2O低，是因為水分子間存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強于S元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強．
（4）將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時放出CO2，寫出該反應的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
（5）S4N4的結(jié)構(gòu)如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S4N4的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學反應方程為6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反應過程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫兩種 ）．
（6）A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

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