3．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有C12存在
B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1-存在
C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在

分析 Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-．
A、能使有色布條褪色的是次氯酸；
B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)；
C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；
D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽．

解答 解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故C正確；
D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是 解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來(lái)解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意ABCD．
A．滴定管應(yīng)垂直； B．裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平；   D．讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4；終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．過(guò)濾可使渾濁的Fe（OH）3膠體變澄清
B．過(guò)濾可從Fe（OH）3膠體中提取固態(tài)Fe（OH）3
C．Fe（OH）3膠體可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水
D．加熱蒸干Fe（OH）3膠體后再灼燒，可得到Fe2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學(xué)式）；
（2）將生成的產(chǎn)物加入水中，其中一種產(chǎn)物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不屬于石油主要成分的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．環(huán)烷烴D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）寫出④的電子式．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號(hào)，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

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同步練習(xí)冊(cè)答案