Question

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫(xiě)字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意ABCD．
A．滴定管應(yīng)垂直； B．裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平；   D．讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液．
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4；終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，注意滴定管的精確值；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（6）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（7）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，
故答案為：C；A；B；E；
（2）A．滴定管讀數(shù)，滴定管應(yīng)垂直，故A正確；
 B．裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)，故B正確；
C．讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平，故C正確；
  D．滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到0.01ml，故D正確，
故選ABCD；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；
故答案為：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；
（6）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，
故答案為：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%；
故答案為：$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問(wèn)題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注意積累．