Question

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計(jì)算樣品中Na的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Na的質(zhì)量，計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧化鈉的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)Na原子守恒計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH質(zhì)量，溶液質(zhì)量=5.22g+94.98g-氫氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（Na）=2n（H₂）=2×0.1mol=0.2mol
未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是：m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g
m（Na₂O）=5.22g-4.6g=0.62g，故n（Na₂O）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，
答：含氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）根據(jù)Na原子守恒，n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.22mol，則m（NaOH）=0.22mol×40g/mol=8.8g，溶液質(zhì)量=5.22g+94.98g-0.1mol×2g/mol=100g，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.8g}{100g}$×100%=8.8%，
答：溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．