【題目】(1).HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣.為探究HNO3性質(zhì),某興趣小組作如下探究:用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 濃硝酸與水的體積比 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 |
Ⅰ | 1 ﹕1 | 反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1 ﹕3 | 反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無(wú)色 |
Ⅲ | 1 ﹕5 | 反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無(wú)色 |
制備NO氣體最適宜的是: ,理由是: .
(2).興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是:_________________。
②推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是:______;C裝置的作用是: 。
③裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是:_____。可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請(qǐng)你提出改進(jìn)方法: _。
④E裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> 。
【答案】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ 產(chǎn)物是NO,反應(yīng)速率較快(不用加熱); (2)①檢查裝置的氣密性; ②銅片逐漸溶解,溶液逐漸變藍(lán),產(chǎn)生無(wú)色氣泡 除去NO中混有的CO2; ③NaOH 用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置; ④尾氣處理,防止有害氣體對(duì)大氣污染。
【解析】
試題分析:(1)分析三個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的還原產(chǎn)物是NO2不適合制取NO,實(shí)驗(yàn)Ⅲ常溫下反應(yīng)速率慢,加熱可以加快反應(yīng)速率,但操作麻煩些,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ,產(chǎn)生NO,反應(yīng)速率較快,且不用加熱,最適合制取NO,答案為:實(shí)驗(yàn)Ⅱ 產(chǎn)物是NO,反應(yīng)速率較快(不用加熱);(2) ①以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉,所以必須要求裝置不漏氣,實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置的氣密性,答案為:檢查裝置的氣密性;②濃硝酸氧化C單質(zhì),還原產(chǎn)物是NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO,B中的現(xiàn)象為:銅片逐漸溶解,溶液逐漸變藍(lán),產(chǎn)生無(wú)色氣泡,裝置C是為了除去NO中的CO2,答案為:銅片逐漸溶解,溶液逐漸變藍(lán),產(chǎn)生無(wú)色氣泡 除去NO中混有的CO2;③NO氣體中水蒸氣未除去,水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以Y是NaOH,可以用用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置,即可以除去水又可以除去CO2,答案為:NaOH 用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置;④E是為了處理尾氣,防止有害氣體污染空氣,答案為:尾氣處理,防止有害氣體對(duì)大氣污染.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】electroFenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2==Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O -e- == ·OH + H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題
元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
C | 單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫(xiě)元素符號(hào))_____ ,
畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________ 。
(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2,寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。
(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。
a.B元素的最高正價(jià)為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d.在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素名稱) _____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1,
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=kJ.mol-1
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響,下列正確的是__________(填序號(hào))
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí),生成1molCO2,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時(shí),將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________;該溫度條件下,反應(yīng)平衡常數(shù)為__________(計(jì)算出結(jié)果)
(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為硫酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:
元素編號(hào) | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為: _____ __ ,E在周期表中的位置為: 。
(2)B和C形成的化合物的電子式為: 。
(3)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為: 。
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是: (填序號(hào))。
A.比較兩種單質(zhì)的顏色 B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比1∶4,相對(duì)分子質(zhì)量為154,則該物質(zhì)的化學(xué)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下:
(1)流程I的另一產(chǎn)物是____,流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行:a.
b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),總反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)_________________。
Ⅱ.1862年,比利時(shí)人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下:
20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)
(2)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。
(3)飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。
Ⅲ.我國(guó)化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原
料利用率。
(4)生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3,在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時(shí),只需把污水注入反應(yīng)池,細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解,在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是
A.B電極為正極
B.氣體乙可能為CO2
C.O2在A電極得電子
D.電池工作時(shí),B電極附近的pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ℃,HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。
(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的________溶液沖洗。
(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)第④步分離采用的方法是________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭LiF。取樣品w g,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修2:化學(xué)與技術(shù)】
地球的海水問(wèn)題約有1.4×1018t,是人類最大的資源庫(kù)。
(1)如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________;
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖2所示.a(chǎn)是電源的_________極;Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”).
(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中會(huì)改變水質(zhì),排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化,故不能直接排放,可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn).電解前需要把濃水精制,所需試劑主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是__________________________;
(4)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平,海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在),每噸海水只含3.3毫克鈾,海水總量極大,鈾總量相當(dāng)巨大.不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法.現(xiàn)在,已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂,它專門(mén)吸附海水中的鈾,而不吸附其他元素.其反應(yīng)原理為_(kāi)______________________ (樹(shù)脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為_(kāi)________________________;
(5)離子交換樹(shù)脂法是制備純水(去離子水)的主要方法.某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成(如圖).該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)_____________反應(yīng)得到的.自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
(6)中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定,水的總硬度不能過(guò)大.如果硬度過(guò)大,飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響.暫時(shí)硬水的硬度是由__________(填陰離子符號(hào))引起的,經(jīng)___________(填操作名稱)后可被去掉.永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。
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