【題目】【選修2:化學(xué)與技術(shù)】

地球的海水問(wèn)題約有1.4×1018t,是人類最大的資源庫(kù)。

(1)如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________;

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖2所示.a(chǎn)是電源的_________極;口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”)

(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中會(huì)改變水質(zhì),排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化,故不能直接排放,可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn).電解前需要把濃水精制,所需試劑主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3),其中HCl的作用主要是__________________________;

(4)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平,海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在),每噸海水只含3.3毫克鈾,海水總量極大,鈾總量相當(dāng)巨大.不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法.現(xiàn)在,已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的鈾,而不吸附其他元素.其反應(yīng)原理為_______________________ (樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為_________________________;

(5)離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法.某陽(yáng)離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成(如圖).該陽(yáng)離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)_____________反應(yīng)得到的.自來(lái)水與該離子交換樹脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)

(6)中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定,水的總硬度不能過(guò)大.如果硬度過(guò)大,飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響.暫時(shí)硬水的硬度是由__________(填陰離子符號(hào))引起的,經(jīng)___________(填操作名稱)后可被去掉.永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

【答案】1蒸餾法2負(fù) 淡水3除去過(guò)量的Na2CO3,并調(diào)節(jié)溶液的pH

44HR+U4+=UR4+4H+ UR4+4H+=4HR+U45磺化或取代 酸性6HCO3- 加熱煮沸

【解析】

試題分析:(1)陽(yáng)光的照射使池內(nèi)海水溫度升高加快蒸發(fā),形成水蒸氣;水蒸氣在膜上液化形成小水滴,膜下表面結(jié)成的水滴受重力的作用滑到最低處后滴入淡水池,可得到淡水,利用的是蒸餾原理;

(2)分析裝置圖,陰極室電極和電源負(fù)極相連,a為電源負(fù)極;在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,室離子濃度變小,室離子濃度變大,離子濃度大的為濃水,所以濃水在處排出,處排出的是淡水;

(3)濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),把濃水精制,所需試劑主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等,先加入過(guò)量氯化鋇沉淀硫酸根離子,再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液沉淀Mg2+、Fe3+,最后加入過(guò)量Na2CO3,沉淀Ca2+、過(guò)量的Ba2+,過(guò)濾后加入鹽酸到不再生成氣體為止,除去過(guò)量的Na2CO3,并調(diào)節(jié)溶液的pH值;

(4)螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,即4HR+U4+=UR4+4H+,發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,即UR4+4H+=4HR+U4;

(5)依據(jù)圖3可知由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合發(fā)生的是加成反應(yīng),離子交換樹脂法是陽(yáng)離子交換樹酯,依據(jù)原理可知交換的是陽(yáng)離子,金屬離子和樹脂中氫離子交換,即磺化或取代,溶液呈酸性;

(6)暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鎂,碳酸氫鈣引起,陰離子為HCO3-,可以通過(guò)加熱分解的方法除去,加熱分解Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O,MgCO3+H2O

Mg(OH)2+CO2↑,通過(guò)反應(yīng)可知鎂離子、鈣離子形成沉淀除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣.為探究HNO3性質(zhì),某興趣小組作如下探究:用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

濃硝酸與水的體積比

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

1 ﹕1

反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1 ﹕3

反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無(wú)色

1 ﹕5

反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無(wú)色

制備NO氣體最適宜的是: ,理由是:

(2).興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是:_________________。

②推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是:______;C裝置的作用是: 。

裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是:_____。可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請(qǐng)你提出改進(jìn)方法: _。

④E裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NCl3可用于漂白,也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知:NCl3熔點(diǎn)為-40,沸點(diǎn)為70,95以上易爆炸,有刺激性氣味,可與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3,反應(yīng)方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(NH4Cl的分解溫度為300左右)。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(2)E中的試劑為__________________。

(3)導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為下圖中的___________(填選項(xiàng)字母)。

(4)NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出NCl3水解的化學(xué)方程式:_______________。

(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

(6)NH4Al(SO4)2也可用于自來(lái)水的凈化。

NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。

向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此過(guò)程中水的電離程度_________(填增大”“減小不變)。

常溫下,將a mol NH4Al(SO4)2:加入到b L c mol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此時(shí)溶液中c(Al3+)0 mol/L,計(jì)算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析下圖有機(jī)分子的球棍模型,回答下列問(wèn)題:

(1)互為同分異構(gòu)體的是__________,E和H互為 ,E的分子空間構(gòu)型是 。 (2)F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)有機(jī)物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

1圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、______________、和11的硫酸。配制體積比11的硫酸所用的定量?jī)x器為______________(選填編號(hào))。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管

2寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________。

3將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是________________________________________________________________________

試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第________________層(填序號(hào))。

4試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在___________、___________(寫出化學(xué)式)。

5用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是___________(選填編號(hào))。

a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________

6實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-l30

9

-1l6

回答下列問(wèn)題:

(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 。

(2)裝置B的作用是__________________________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入 填字母

a.水 b.濃硫酸 c.飽和碳酸氫鈉溶液 d.氫氧化鈉溶液

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 (填字母)洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用 的方法除去。

(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是

(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開___________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是________________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是________________________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________。

(4)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。(反應(yīng)方程式:

LiH + H2O = LiOH + H2),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ ___________________。

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體0.021mol,則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

(6)乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2,請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)P原子價(jià)電子排布圖為__________________________。

(2)(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如右圖:P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為______;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________________________________________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為________________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_______________。

(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵

(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為 ;正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開___________________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3

(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng),試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因?yàn)開________________。

②反應(yīng)Ⅰ中,若△H1﹤0,則要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有_____(填字母)

A.縮小容器的體積 B.降低溫度 C.升高溫度

D.使用合理的催化劑 E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=1453kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=466kJ/mol

請(qǐng)寫出32g甲醇液體發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

Ⅱ.由CO2H2合成CH3OH的反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO22.75 mol H2,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H (填“﹥”或“”)0

②圖中壓強(qiáng)p1 (填“﹥”或“”)p2

③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.9,若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為10min,則0~10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= 。

④N點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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