【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)的原理為COg)+H2OgCO2g)+H2g),下列選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 單位時間內(nèi)消耗2 molCO同時生成2 molCO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】A項,單位時間內(nèi)消耗2 molCO同時生成2 molCO2只表明正反應(yīng),不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);B項,兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);C項,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),建立平衡過程氣體物質(zhì)的量始終不變,容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變,反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);D項,氣體的總質(zhì)量始終不變,氣體總物質(zhì)的量始終不變,混合氣體的相對分子質(zhì)量始終不變,混合氣體的相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B,答案選B

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知葡萄糖中含碳為40%,氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍,則葡萄糖的最簡式為________,葡萄糖的相對分子質(zhì)量是乙酸的三倍,則其分子式________。通過實驗證明葡萄糖是五羥基己醛,現(xiàn)分別取1mol葡萄糖依次進(jìn)行下列實驗,根據(jù)下列各問的要求填空。

(1)跟銀氨溶液微熱,需銀氨絡(luò)離子______mol,完全反應(yīng)時析出銀_____g。反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>________________,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)跟乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng),按乙酸計算完全酯化時,理論上需乙酸_____mol。生成物叫做______________,其結(jié)構(gòu)簡式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某氧化劑中,起氧化作用的的是X2O72-,在溶液中,2個該離子恰好能使6個 SO32-產(chǎn)完全氧化成SO42-,則X2O72-離子中X被還原后的化合價為

A. +4 B. +3 C. +2 D. -3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 鹽酸 D. 稀豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知在常溫常壓下

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣列問題:

①600K時,Y點甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計算得到在t1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認(rèn)為正確嗎?請說明理由 。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)= ;實驗溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 常溫下,鹽酸和醋酸溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),做導(dǎo)電性實驗,醋酸的燈泡更亮

B. amolFeSbmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應(yīng),所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol

C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移,溶液中離子總濃度增大

D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是( )

A. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

C. 16O與17O具有相同的電子數(shù) D. 18O與19F具有相同的中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是( )

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25

A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤

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