【題目】I.下列對(duì)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是______

A.“雪花水蒸氣氧氣和氫氣變化中,被破壞的粒子間的作用力依次是:氫鍵、氫鍵、極性鍵

B.晶體CO2H2O中,微利間相互作用完全相同,晶體類(lèi)型也相同

CSiO2晶體最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

D.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都較高,是因?yàn)槎叨紴樵泳w

II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物,火法煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng):2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

(1)Fe在周期表中的位置為______________________Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_________________________。

(2)CuFeS2Cu元素有________個(gè)未成對(duì)電子,Cu2SCu元素基態(tài)時(shí)電子排布式為__________。

(3)SO2分子的立體構(gòu)型為_____________SO2可氧化生成SO3,SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類(lèi)型是__________________。

(4)已知FeOFeS熔點(diǎn)分別為1369℃、1193℃,解釋熔點(diǎn)FeO高于FeS 的原因_________。

(5)Cu的晶胞如圖所示,晶體密度為ρ g·cm3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____個(gè),晶胞的邊長(zhǎng)為___________(用含ρNA的式子表示)。

【答案】BD 4周期第VIII O>S>Fe 1 [Ar]3d10 V sp3 FeOFeS都是離子晶體,離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔、沸點(diǎn)越高,因?yàn)榘霃?/span>O2-<S2-,所以熔點(diǎn)FeO高于FeS 12 cm

【解析】

I.A. 雪花水蒸氣的過(guò)程為物理變化,被破壞的是分子間作用力,主要是氫鍵,水蒸氣氧氣和氫氣是化學(xué)變化,被破壞的是化學(xué)鍵,為極性鍵;
B.根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒以及原子間的作用力分析;
C.根據(jù)二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析;
D.石墨屬于混合晶體。

II.1Fe在周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族;Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是OSFe。

2CuFeS2Cu+2價(jià),基態(tài)價(jià)電子排布式為3d9;Cu2SCu元素為+1價(jià),基態(tài)電子排布式為【Ar3d10。

(3)S原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1,價(jià)電子對(duì)數(shù)為1+2=3,因此SO2分子的立體構(gòu)型為V形;根據(jù)結(jié)構(gòu)圖,固態(tài)SO3S原子形成4根共價(jià)鍵,所以S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3。

4FeO、FeS都是離子晶體,離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大。

5)銅采用的是面心立方晶胞,等距最近的銅原子為12個(gè); 根據(jù)V先計(jì)算出晶胞體積,再根據(jù)體積計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)。

I.A.固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵,當(dāng)雪花水蒸氣主要是氫鍵被破壞,但屬于物理變化,共價(jià)鍵沒(méi)有破壞,水蒸氣氧氣和氫氣是化學(xué)變化,破壞的是極性共價(jià)鍵,則被破壞的粒子間的作用力依次是:氫鍵、氫鍵、極性鍵,所以A選項(xiàng)是正確的;
B. 晶體CO2H2O中,都存在極性鍵,都是由分子構(gòu)成的分子晶體,但水分子間存在氫鍵,二氧化碳分子間不存在氫鍵,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子,硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子,則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子、Si原子的數(shù)目都是6,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都較高,金剛石為原子晶體,石墨為混合晶體,故D錯(cuò)誤。
答案選BD。

II.1Fe在周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族;非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大,Fe、SO原子的第一電離能由大到小的順序是OSFe。

故答案為:第4周期第VIII族;O>S>Fe;

2CuFeS2Cu+2價(jià),基態(tài)價(jià)電子排布式為3d9,因此還有1個(gè)未成對(duì)電子。Cu2SCu元素為+1價(jià),基態(tài)電子排布式為【Ar3d10

故答案為:1;【Ar3d10

(3)S原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1,價(jià)電子對(duì)數(shù)為1+2=3,因此SO2分子的立體構(gòu)型為V;根據(jù)結(jié)構(gòu)圖,固態(tài)SO3S原子形成4根共價(jià)鍵,所以S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3。

故答案為:V;sp3

4FeO、FeS都是離子晶體,離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔、沸點(diǎn)越高,因?yàn)榘霃?/span>O2-S2-,所以熔點(diǎn)FeO高于FeS

故答案為:FeO、FeS都是離子晶體,離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔、沸點(diǎn)越高,因?yàn)榘霃?/span>O2-<S2-,所以熔點(diǎn)FeO高于FeS;

5)銅采用的是面心立方晶胞,等距最近的銅原子為12個(gè);1 mol晶胞所占有的體積為Vcm3cm3,而每個(gè)晶胞的體積為V0cm3,則晶胞的邊長(zhǎng)為acm。

故答案為:12;cm

練習(xí)冊(cè)系列答案
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③稱(chēng)取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;

④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題:

1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。

2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號(hào))的量筒。

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意______。

3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果______(填偏大、偏小無(wú)影響)。

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