【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:

1)四種元素原子的半徑大小 Fe> > > _________

2)鋁原子最外層電子排布式為_____,核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的反應(yīng):_____。其制備裝置和實(shí)驗(yàn)室制備_氣體類似(填化學(xué)式)。

416g 硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量,寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式______________

5)比較兩種化合物熔點(diǎn)高低,氯化鈉_____氧化鎂,請(qǐng)解釋原因:______________。

【答案】Al>S>Cl 3s23p1 13 NaCl(s)+H2SO4() NaHSO4+HCl↑ Cl2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol 小于 NaCl MgO 均為離子晶體,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成 正比,與離子半徑成反比,O2- Mg2+所帶電荷比 Na+ Cl-多,O2-半徑小于 Cl-半徑,Mg2+半徑小于 Na+半徑

【解析】

1)電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越;據(jù)此進(jìn)行分析;

2)鋁原子核外有13個(gè)電子,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,據(jù)此分析原子最外層電子排布式規(guī)律及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的種類;

3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體,采用的是加熱固體氯化鈉和濃硫酸的方法,采用的是固液加熱型裝置;

4)根據(jù)16g(即0.5mol)固體硫與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成二氧化硫氣體,放出149 kJ 的熱量,從而計(jì)算出1mol固體硫完全燃燒放出的熱量,據(jù)此寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式;

5)離子晶體中,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比,與離子半徑成反比,據(jù)此進(jìn)行分析。

1)電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越;鐵有四個(gè)電子層,AlS、Cl均為三個(gè)電子層,所以半徑大小為:Fe>Al>S>Cl;

故答案是:Al>S>Cl;

2)鋁原子核外有13個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,則最外層電子排布式為3s23p1;核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;

故答案是:3s23p1;13;

3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體,采用的是加熱固體氯化鈉和濃硫酸的方法,其化學(xué)方程式為NaCl(s)+H2SO4() NaHSO4+HCl↑ ,采用的是固液加熱型裝置,與實(shí)驗(yàn)室制備氯氣裝置類似;

故答案是:NaCl(s)+H2SO4() NaHSO4+HCl↑;Cl2

416g硫物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol固體硫與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成二氧化硫氣體,放出149 kJ 的熱量,1mol固體硫與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成二氧化硫氣體,放出149 kJ ÷0.5=298 kJ 的熱量,該熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol

故答案是:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol;

5)熔點(diǎn)NaCl 小于MgO NaCl MgO均為離子晶體,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比,與離子半徑成反比,O2-Mg2+所帶電荷比Na+Cl-多,O2-半徑小于Cl-半徑,Mg2+半徑小于Na+半徑;

故答案是:小于; NaCl MgO 均為離子晶體,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比,與離子半徑成反比,O2- Mg2+所帶電荷比 Na+ Cl-多,O2-半徑小于 Cl-半徑,Mg2+半徑小于 Na+半徑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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(2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____

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B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

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A. 放電時(shí),外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)

B. 充電時(shí),應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

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(1)A含有的官能團(tuán)名稱為___________________,A→E的反應(yīng)類型為 _______。

(2)寫(xiě)出一種和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

(3)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式_____________________________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是_______________________________。

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Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②,打開(kāi)止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量ClO2,充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。

(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾①,打開(kāi)止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的原因___________。

(5)B中現(xiàn)象為_________________ 。產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為___________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開(kāi)止水夾①,__________________________________

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