【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0﹣a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
【答案】C
【解析】
NaOH和Na2CO3混合溶液,滴加鹽酸時(shí),先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng),再發(fā)生碳酸銨與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,利用物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行解答。
A.在0﹣a范圍內(nèi),先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng),再發(fā)生碳酸銨與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,A錯(cuò)誤;
B.ab段發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸,離子方程式為:HCO32-+H+=CO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)碳元素守恒,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,即碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中消耗鹽酸0.01mol,需要0.1molL﹣1稀鹽酸體積為0.1L,即a=0.4-0.1=0.3,C正確;
D.根據(jù)碳元素守恒,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,即碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗鹽酸0.3mol,即原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1,D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:
資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱____________________。
(2)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。
II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:
①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。
(6)步驟③若不加入硝基苯,會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高,偏低,或無影響)
(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________, 若滴定終點(diǎn),讀取KSCN溶液俯視刻度線,則上述結(jié)果____________(填偏高,偏低,或無影響)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 由圖可知,草酸的Ka=10-1.2
B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
下列說法不正確的是
A. 試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間
B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原
C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶
D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL;若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL。
(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol;
(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g;
(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____;
(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液,沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值,則加入鹽酸的濃度為_____mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料,工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品
(一)以CO、H2和CO2制備甲醇
①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1
②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3
(1)已知:反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列說法正確的是______
A.反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.一定體積的密閉容器中,壓強(qiáng)不再變化時(shí),說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)
C.1100℃時(shí),反應(yīng)①的K可能為1.5
D.在1000℃時(shí),[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59
(2)比較△H2_____△H3(填“>”、“=”或“<”)
(3)現(xiàn)利用②和③兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f=[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],則理論上f=_____時(shí),原料氣的利用率高,但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比,理由是_________________________________.
(二)以天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0
在一定壓強(qiáng)下,1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i),經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí),CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1
(1)下列說法正確的是_______
A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向右移動(dòng)
B.三種催化劑中,催化劑③的催化效果最好,所以能獲得最高的產(chǎn)率
C.當(dāng)溫度低于700℃時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒有到達(dá)平衡
D.若溫度大于700℃時(shí),CO的物質(zhì)的量保持不變
(2)500℃時(shí),反應(yīng)(1)在催化劑①的作用下到10mim時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨時(shí)間t變化的總趨勢___________________
(三)研究表明,CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇,原理如圖3所示。
(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為___________________;
(2)甲醇燃料電池應(yīng)用很廣,其工作原理如圖4,寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
B. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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