【題目】對金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
【答案】(1)①2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2; c
②2Al + 3H2O -6e-→Al2O3+6H+; 因?yàn)?/span>Al3+和HCO3-發(fā)生互促水解;Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+
(3)N 犧牲陽極保護(hù)法
【解析】試題分析:鋁材堿性可以洗去油污,同時(shí)也可以洗去表面的氧化鋁,裸露的鋁會和堿溶液反應(yīng)放出氫氣,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,因此,溶液中的偏鋁酸根,應(yīng)通入CO2使其沉淀成氫氧化鋁,選b,②以鋁材為陽極,在過量的H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極電極反應(yīng)式為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+,取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,原因溶液中有硫酸,還有硫酸鋁,HCO3-+ H+= CO2↑+ H2O,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定。(3)若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)構(gòu)成電解池,陰極的電保護(hù)法,開關(guān)K應(yīng)該置于N處,若X為鋅,開光K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體,某種合成路線如下:
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)芳香族化合物A的名稱是___。
(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是____。
(3)B—C的反應(yīng)方程式為____。
(4)F—G的反應(yīng)類型___。
(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));
①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機(jī)試劑任選),制備的合成路線____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是 X______,Y______,Z______。
(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程:______。
(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請回答下列問題:
(1) 實(shí)驗(yàn)室中,可制得Cl2的組合是____________(填代號)。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
(2) 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________(填代號)。
(3)寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng),簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________(儀器自選)。
可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
② 寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
③ 充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
實(shí)驗(yàn)III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________(填實(shí)驗(yàn)代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C__________、H_________。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___________________。
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________。
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)實(shí)驗(yàn)測得 8 g 液態(tài)甲醇(化學(xué)式為 CH4O)在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出 181.6 kJ 的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______。
(2)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼(N2H4)作為燃料,用二氧化氮作為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/span> 已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH= a kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
II.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)在其它操作正確的前提下,如果大燒杯不蓋硬紙板,求得的中和熱 ΔH 將_______(填“偏大”、“偏小” 或“無影響”)。
(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.5 | 26.7 | 26.6 | 30.1 | |
2 | 26.0 | 26.4 | 26.2 | 30.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.5 |
①表中的溫度差的平均值為_____℃。
②近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱 ΔH=_____kJ/mol (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0.50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng),若其它實(shí)驗(yàn)操作均正確,則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”,下同),所求得的中和熱_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)碘鹽中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合價(jià)是____________。
(2)84消毒液的有效成分是____________(填“NaCl”或“NaClO”)。
(3)高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理,該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)中Fe2O3做________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣,該反應(yīng)的離子方程式為____________,SO2屬于____________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”),SO2能使品紅溶液褪色,說明SO2具有的性質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大
B. 100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D. 25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1
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