【題目】氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑,易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:
(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是______。
(2)除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______。溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步驟會得到CuO固體,該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是______。
(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快,否則會產(chǎn)生SO2氣體,除可能與酸溶時(shí)硫酸過量有關(guān),還可能的原因是______。
(5)有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3,則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為_____。
(6)洗滌步驟先用______洗,再用無水乙醇洗滌。
【答案】氧化劑Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4+減壓有利于氣體逸出反應(yīng)有酸(H+)生成(或者反應(yīng)使溶液pH下降)(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等]鹽酸
【解析】
(1)酸溶1和除錳過程為:硫酸溶液中加入二氧化錳,硫化銅,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),二氧化錳被還原為二價(jià)錳離子留在溶液中,然后在除錳步驟中,二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀,可知:錳元素化合價(jià)降低,所以二氧化錳為氧化劑。(2)依據(jù)除錳過程可知,溶液中加入氨氣、碳酸氫銨,與溶液中的二價(jià)錳離子反應(yīng)生成碳酸錳和銨根離子,方程式為: Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4+ ; (3)氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大,所以減小壓強(qiáng)有利于氨氣的逸出。(4).在合成步驟中氯化鈉、亞硫酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞銅、硫酸鈉和硫酸,溶液中有酸(H+)生成(或者反應(yīng)使溶液pH下降),所以會有二氧化硫生成。 (5). 將合成步驟中的氯化鈉和亞硫酸鈉換為氯化銨和亞硫酸銨,濾液中含有硫酸銨、硫酸。可以獲得一種可用作氮肥的副產(chǎn)品,可能為(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等] (6)氯化亞銅存在沉淀溶解平衡,洗滌氯化亞銅時(shí),為了避免氯化亞銅因溶解而損壞,所以應(yīng)先用鹽酸洗滌,然后用乙醇洗滌。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng),放出氫氣最多的是( )
A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與14 g氫氣的體積相等的氮?dú)獾? )
A. 質(zhì)量為14 g
B. 物質(zhì)的量為7 mol
C. 體積為22.4 L
D. 物質(zhì)的量為14 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示:下列判斷正確的是( )
A. P1>P2 T1>T2 ΔH<0B. P1>P2 T1<T2 ΔH<0
C. P1>P2 T1>T2 ΔH>0D. P1<P2 T1<T2 ΔH>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醚是有機(jī)合成中常用的溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙醚,裝置示意圖夾持和加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度 | 沸點(diǎn) | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 78 | 互溶 | |
乙醚 | 74 | 不溶 |
已知:①相同條件下,乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。
②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱為_____。
(2)由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為,此反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)反應(yīng)過程中,儀器B的末端應(yīng)浸入反應(yīng)液中,原因是___。
(4)儀器D中盛有冰水混合物,其作用為___。
(5)操作1的名稱為____,操作2的名稱為___。
(6)若省略步驟Ⅱ會導(dǎo)致的后果是_______。
(7)若實(shí)驗(yàn)過程中共加入18mL乙醇,最終得到8.7g乙醚,則乙醚的產(chǎn)率為______計(jì)算結(jié)果精確到。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 是五種短周期元素,其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去9.03×1023 個(gè)電子后,轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,A 元素最高價(jià)氧化物的水化物能分別與B、C 元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),且都生成鹽,B 元素原子各層電子數(shù)均為偶數(shù),C 元素原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層少一個(gè)。D 元素的一種同位素原子中沒有中子。E 元素與其它四種元素均不在同一周期,E 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸。請回答下列問題:
(1)A 離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_____;E 元素在周期表中的位置是_____;
(2)用電子式表示B 與C 形成化合物的過程:_____;
(3)A 元素最高價(jià)氧化物的水化物與 C 元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是:_____;
(4)E 與D 形成的某種化合物,其水溶液呈堿性,其原因是_____(用離子方程式作答)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。
(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃; ③____________________________。
(3) 若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是_________________________。
(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過程)。______________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com