【題目】下列分子中，表示烷烴的是

A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6

【答案】C

【解析】

烷烴屬于飽和鏈烴，所以它的分子式應(yīng)滿足通式CnH2n+2，從四個(gè)選項(xiàng)中看，只有C2H6滿足這個(gè)通式，所以選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是______。

(2)除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______。溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

(3)蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是______。

(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會(huì)產(chǎn)生SO2氣體，除可能與酸溶時(shí)硫酸過量有關(guān)，還可能的原因是______。

(5)有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為_____。

(6)洗滌步驟先用______洗，再用無水乙醇洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）

A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L

C. x與y的差值為0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是____。

（3）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，下列方案簡(jiǎn)單可行的是

A.加水溶解，再過濾B.滴加鹽酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，既能和氯氣，又能和稀鹽酸反應(yīng)生成同種氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16 g S析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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