【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過(guò)量物質(zhì)充分反應(yīng),放出氫氣最多的是(  )

A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

【答案】B

【解析】

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣;鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)都能生成氫氣;蔗糖溶液、氯化鈉溶液與金屬鋁、鎂不反應(yīng),不生成氫氣,

綜合以上分析可知放出氫氣最多的是硫酸溶液,

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋恚摲磻?yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、XY、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W、XY、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原子半徑:X>Y>W

B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:ZW

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. a曲線(xiàn)表示的離子方程式為:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉、減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定.

(3)二甲醚又稱(chēng)甲醚,簡(jiǎn)稱(chēng)DME,熔點(diǎn)為-141.5℃,沸點(diǎn)為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:

a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。

②寫(xiě)出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過(guò)程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是__________, 陽(yáng)極電極反應(yīng)為__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的分子的一組是(  )

A.CH4HBrB.N2H2OC.HeCCl4D.H2O2HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C 的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)):

(1)B的元素符號(hào)為_________,E在元素周期表中的位置為__________;

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點(diǎn)較高的是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8 電子結(jié)構(gòu),則該化合物化學(xué)式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價(jià),該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸,請(qǐng)寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①;R—OH+HBr→R—Br+H2O②?赡艽嬖诘母狈磻(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

A.圓底燒瓶 B.量筒 C.錐形瓶 D.漏斗

(2)溴代烴的水溶性____(大于”“等于小于”)相應(yīng)的醇,其原因是________________

(3)1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(上層”“下層不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?/span>________(填字母)。

A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成   B.減少Br2的生成

C.減少HBr的揮發(fā) D.水是反應(yīng)的催化劑

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl

(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸餾產(chǎn)物的方法,其有利于________;但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸餾,其原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑,易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線(xiàn)如下:

(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是______

(2)除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______。溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

(3)蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體,該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是______。

(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過(guò)快,否則會(huì)產(chǎn)生SO2氣體,除可能與酸溶時(shí)硫酸過(guò)量有關(guān),還可能的原因是______。

(5)有工藝將合成步驟的NaClNa2SO3換為NH4Cl(NH4)2SO3,則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為_____。

(6)洗滌步驟先用______洗,再用無(wú)水乙醇洗滌。

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