下列比較中,正確的是            
A.等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)= c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)
D.同濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
D

試題分析:A.等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,HF酸性強強,F(xiàn)-水解程度小,則等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,NaF溶液的pH比NaCN溶液小,說法不正確;B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液中含等濃度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O,有c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),排列順序錯誤;C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中,因S的物質(zhì)的量是Na的2倍,故是2c(Na+)= c(S2)+ c(HS)+ c(H2S),說法錯誤。D.同濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2,NH4+和Al3+相互抑制水解,②NH4Cl(參考物)③CH3COONH4,NH4+和CH3COO-相互促進水解④NH3·H2O為弱電解質(zhì),部分電離,故c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水:______;②碳酸氫鈉溶于水:______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:______.
(3)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”),請說明理由______.
②95℃時,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是______.
③曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.則HA屬于:______(填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列關(guān)系的表述中,正確的是   (    )
A.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l:l
B.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)相等
C.0.1 mol·LNaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)>c(H2C03)
D.濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>①

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:
c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說正確的是
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9
A.相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時:
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl) >c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3
D.氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時,粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO?)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH)=1×10-9mol·L-1
B.溫度相同時,在弱酸溶液和強堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。

根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
D.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2) = c(H+)+c(H2A) 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是       
A.加入適量的氫氧化鈉固體B.將溶液稀釋到原體積的 10倍
C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水D.降低溶液的溫度

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