【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同條件下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)

C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)

【答案】B

【解析】

在相同的條件下，同一個(gè)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即。

A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)轉(zhuǎn)換為v(B)=0.5×mol/ (L·min)=0.75 mol/ (L·min)；

B. v(B)=0.03mol/ (L·s)轉(zhuǎn)換單位，v(B)=1.8mol/(L·min)；

C. v(C)=0.35mol/ (L·min)轉(zhuǎn)換為v(B)=0.35× mol/ (L·min)=0.525 mol/ (L·min)；

D. v(D)=0.4mol/ (L·min)轉(zhuǎn)換為v(B)=0.4×3 mol/ (L·min)=1.2mol/ (L·min)；

對(duì)比數(shù)據(jù)，B最快；

答案為B；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“酸浸”時(shí)高鐵菱錳礦需要粉碎，并進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁瑸樘岣咤i的浸出率還可采取的措施有_________。（寫(xiě)出其中一種）

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

（4）“除雜”過(guò)程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉錳”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.7.2g CaO2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無(wú)色透明液體，密度1.68g/mL,沸點(diǎn)105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點(diǎn)75oC，易揮發(fā)，易水解）。

（1）儀器3的名稱(chēng)是 ________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是 ___________。

（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________

（3）請(qǐng)組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫(xiě)字母連接：_________________。

（4）開(kāi)始通入氯氣，同時(shí)慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

（5）準(zhǔn)確量取13.75mL PCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________________________ .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________。

II. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：

(3)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量_______g NaOH固體；

(4)實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤(pán)天平 ⑦冷凝。若要實(shí)施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必須先____________；

(6)配制過(guò)程有以下操作： ①稱(chēng)量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻　其正確的操作順序應(yīng)是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號(hào))；

①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面

④定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視

⑤定容后，把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知C(s、金剛石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性______金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為______。

（3）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物，其官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所具有的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論。如具有三種官能團(tuán)：______、__________和__________(填官能團(tuán)的名稱(chēng))，所以這個(gè)化合物可看作______類(lèi)，______類(lèi)和______類(lèi)。

（2）羥基的電子式是___________________________。

（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱(chēng)為_________________________。

（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式___________________________。

（5） 該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為______。

（6）分子式為_______________________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案